【題目】“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走近課堂,下列做法符合“綠色化學(xué)”理念的是
①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置
②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置
③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與HCl反應(yīng)生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)
④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)
A. ②③④ B. ①②③
C. ①②④ D. ①③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 二氧化氮會(huì)導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧,危害較大
B. 鋁的氧化物熔點(diǎn)高,常用于制造耐火材料
C. 人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張,可防止血管栓塞
D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降,因此明礬常用于自來(lái)水消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是( )
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是( 。
A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法:①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在;②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異;③二氧化硅是一種酸性氧化物,它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng).其中正確的是
A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化鉛(PbO)是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說(shuō)法正確的是
A. 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水
B. 實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃①處酒精燈,等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈
C. 實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅①處酒精燈,再熄滅④處酒精燈
D. 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(一)有以下幾種物質(zhì):①碳酸氫鈉晶體 ②液態(tài)氯化氫、坭F、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4 ⑦干冰、嗍T嚮卮(填序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。
(2)以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。
(3)以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。
(4)①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
(二)某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成:Cl-、、、H+、Ba2+、Na+,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ 向溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,過(guò)濾;
Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;
Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中,沉淀部分消失,有氣體產(chǎn)生。
(5)依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可以推斷,原溶液中一定含有____________ (用離子符號(hào)表示,下同);一定沒(méi)有______________;可能含有________________,檢驗(yàn)是否存在該離子的方法為_____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進(jìn)一步制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中,攪拌,加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
II. 向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過(guò)濾,向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化,再過(guò)濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
FeS2 + MnO2 + === Mn2+ + Fe2+ + S + SO42-+ ,_____________________
(2)步驟II中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式是________。加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是________極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時(shí),電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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