Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是

1. A.
   0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2-)> c (NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^-)
2. B.
   0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^-)=c (HCO₃^-)+ c (H⁺)+ c (H₂CO₃)
3. C.
   0.1 mol /L的NH₄Cl溶液與0.05 mol L^-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl^-) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c (OH^-)
4. D.
   c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄Cl)

Answer 1

D
根據(jù)化學式的書寫可以確定若銨根離子不發(fā)生水解則銨根的濃度是硫酸根的2倍，由于水解是少量的所以濃度是c (NH₄⁺ )>c (SO₄^2-)，A錯誤；碳酸鈉溶液中的質子守恒的等式為c (OH^-)=c (HCO₃^-)+ c (H⁺)+ 2c (H₂CO₃)，碳酸分子中含有兩個質子，B錯誤；氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合后溶液顯堿性所以c (OH^-)> c (H⁺) ，C錯誤；硫酸銨中含有兩個銨根離子，且硫酸根離子對銨根水解沒有影響，碳酸銨中含有兩個銨根，但是碳酸根會促進銨根的水解所要使銨根離子的濃度相等碳酸銨的濃度應該大于硫酸銨，氯化銨中只有一個銨根，所以氯化銨的濃度最大，所以濃度大小順序是c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄Cl)
，答案選D。