【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①用量筒量取50mL0.50mol/L鹽酸倒入小燒杯中,測出鹽酸溫度;

②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測得混合液最高溫度。

回答下列問題:

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量____________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號)。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?/span>

(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為H1H2、H3,則H1H2、H3的大小關(guān)系為___________。

【答案】確保鹽酸被完全中和 C D H1=H2<H3

【解析】

(1)為了確保鹽酸反應(yīng)完全,所用NaOH稍過量;

(2)NaOH溶液倒入小燒杯中,不能分幾次倒入,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果;

(3)鹽酸和氫氧化鈉混合時,用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱果}酸與NaOH溶液混合均勻;

(4)弱電解質(zhì)存在電離平衡,弱電解質(zhì)的電離過程是吸熱過程。

(1)實(shí)驗(yàn)中,所用NaOH稍過量的原因是確保鹽酸反應(yīng)完全;

(2)倒入氫氧化鈉溶液時,必須一次迅速的倒入,目的是減少熱量的散失,不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液,否則會導(dǎo)致熱量散失,影響測定結(jié)果,故合理選項(xiàng)是C;

(3)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是:用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭樱龠M(jìn)酸、堿快速混合,迅速發(fā)生中和反應(yīng),故合理選項(xiàng)是D

(4)稀溶液中,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出57.3kJ的熱量;氫氧化鈉、氫氧化鈣屬于強(qiáng)堿,一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ;一水合氨是弱電解質(zhì),存在電離平衡,其電離過程是吸熱過程,所以稀氨水和1L1mol/L的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ,反應(yīng)放出的熱量越小,則反應(yīng)熱越大,所以H1=H2<H3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】同溫同壓下兩相同圓底燒瓶中分別充滿①NH3,②NO2倒扣于水中進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),經(jīng)充分反應(yīng)后,瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

KI淀粉溶液中滴加氯水,溶液變成藍(lán)色

氧化性:Cl2I2

B

向蔗糖中滴加濃硫酸,蔗糖變黑

濃硫酸有吸水性

C

向某鹽溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

該溶液中含有Fe3

D

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液中含有

A.AB.BC.CD.D

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【題目】短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增加,KL、M均是由這些元素組成的氧化物,甲、乙分別是元素Y、W的單質(zhì),甲是常見的固體,乙是常見的氣體。K是紅棕色氣體,丙的濃溶液具有強(qiáng)氧化性,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.YZ、W三種元素電負(fù)性:W>Z>Y

B.YZ、W三種元素第一電離能:Z>W>Y

C.L的沸點(diǎn)一定比XY組成的化合物沸點(diǎn)高

D.X、Y、Z、W構(gòu)成的化合物中可能只含有共價鍵

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【題目】我國學(xué)者研究出一種用于催化 DMO 和氫氣反應(yīng)獲得 EG 的納米反應(yīng)器,如圖是反應(yīng)的微觀過程示意圖。下列說法不正確的是

A.Cu納米顆粒是一種膠體,能將氫氣解離成氫原子

B.EG能發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子

C.1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時消耗2molH2

D.催化過程中斷裂的化學(xué)鍵有 H—H、C—O、CO

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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)操作

A

比較金屬鎂和鋁的活潑性

分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應(yīng)現(xiàn)象

B

除去Mg粉中混有的Al

加入足量的NaOH 溶液,過濾、洗滌、干燥

C

探究維生素C的還原性

向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化

D

配制0.4000mol·L1NaOH溶液

稱取4.0g固體NaOH于燒杯中,直接向燒杯中加入250mL

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源,如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:

已知:

反應(yīng)ISO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=213 kJ·mol-1

反應(yīng)IIH2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應(yīng)2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)S2(g)2H2(g)。

.若起始時容器中只有H2S,平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖:

①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

A點(diǎn)時H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。

C點(diǎn)時,設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S,測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

M點(diǎn)和O點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(M)______v(O) (“>”“<”“=”,下同);

MN兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)2P(M)_____P(N),平衡常數(shù)K(M)_____K(N)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色

氣泡后,迅速停止

Fe、Cu接觸后,其表面

均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法中,不正確的是(

A.Ⅰ中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

C.對比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

D.針對Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否持續(xù)被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B.粗鹽可采用溶解、除雜和蒸發(fā)結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用 NaOH 作為沉淀劑

D.制取淡水也是海水資源綜合利用的一個重要方面

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