【題目】一定條件下,體積為10L的密閉容器中,1molX和1mol Y進行反應(yīng):2X(g)+2Y(g)Z(g),經(jīng)60s達到平衡,生成0.3molZ.下列說法正確的是
A. 若升高溫度,X的體積分數(shù)增大,則正反應(yīng)的△H>0
B. 將容器體積變?yōu)?0L,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
C. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/(L·s)
D. 若右圖縱坐標是正反應(yīng)速率,則反應(yīng)應(yīng)該在絕熱條件下進行,圖像最高點為平衡點
【答案】C
【解析】A、升高溫度,X的體積分數(shù)增大,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)是放熱反應(yīng),△H<0,故錯誤;B、假設(shè)平衡不移動,Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>1/2,但反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,縮小體積平衡向逆反應(yīng)方向移動,消耗Z,Z的濃度小于原來的1/2,故錯誤;C、生成0.3molZ的同時消耗X的物質(zhì)的量為0.3×2mol=0.6mol,根據(jù)化學反應(yīng)速率的定義,v(X)=0.6/(60×10)mol/(L·s)=0.001 mol/(L·s),故正確;D、縱坐標代表正反應(yīng)速率,隨著反應(yīng)進行,正反應(yīng)速率降低,且不清楚此反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng),故錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上,其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正確的是
A. 該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B. 為了增加燈泡亮度,可以將電極碳棒變得粗糙多孔
C. 電子遷移方向:電極a→燈泡→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a
D. 該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,在無色、強酸性溶液中能大量共存的是( 。
A.Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣
B.Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C.Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D.Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
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【題目】把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為1:2.則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:1
B.1:2
C.1:3
D.2:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高溫時,Cu2S和O2在密閉容器中實際發(fā)生的反應(yīng)為以下兩步:
2Cu2S+3O2 2Cu2O+ 2SO2 2 Cu2O+ Cu2S6Cu+ SO2↑
取amol Cu2S和bmol空氣(設(shè)氧氣占空氣體積的20%)在高溫下充分反應(yīng)。根據(jù)下列幾種情況回答問題(反應(yīng)前后溫度、容器體積不變):
(1)若反應(yīng)后剩余固體只有Cu,則a和b的關(guān)系是____________________。
(2)若反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強小于反應(yīng)前,通過分析,確定反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分_____________________?
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A.復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C.有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有四組液體:①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液 ②乙醇水溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液 ④碳酸鈣和氯化鈣溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾、蒸發(fā)
B.萃取、蒸餾、分液、過濾
C.分液、蒸餾、萃取、過濾
D.蒸餾、萃取、分液、過濾
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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實
A. 苯不能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴水褪色 B. 苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 間二溴苯只有一種
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