【題目】aL Al2(SO4)3(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3,則原溶液中的Al3+離子濃度(mol·L-1)為

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】試題分析:由混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,

SO42-+Ba2+═BaSO4

bmol bmol

c(SO42-)==mol/L,由加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3

NH4++OH-NH3↑+H2O

cmol cmol

c(NH4+)==mol/L,又溶液不顯電性,設原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可知,x×3+mol/L×1=mol/L×2,解得x=mol/L,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】KClCrCl3兩種固體混合物共熔,得化合物X。XK、Cr、Cl三種元素組成。將1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-,Cr2O72-可從過量的KI溶液中氧化出2.667g碘單質(zhì)(Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O)。向溶有1.892gX的溶液中加入過量的AgNO3溶液,可得4.52gAgCl沉淀。則表示X的化學式為

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【題目】已知鉛元素有+2價、+4價兩種常用價態(tài),鉛及其化合物可用于耐酸設備及X 射線防護等。

1我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹(X表示),在一定條件下,與過量硝酸能發(fā)生非氧化還原反應:

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

PbO2中鉛元素的化合價是___________ ,PbO2不是堿性氧化物,判斷的依據(jù) _________。

X的化學式是___________

2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得,反應的離子方程式____________。

3PbO2在加熱的過程中發(fā)生分解生成PbOO2,其失重曲線如圖所示,已知失重曲線上的a為分解40%的殘留固體。若a點固體組成表示為PbOx,x= _________,將化學式改寫成mPbO·nPbO2_______,(mn取正整數(shù))。已知+4Pb的氧化性強于Cl2則該化合物和濃鹽酸反應的化學反應方程式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某廢水中含有Cr2O72-,為了處理有毒的Cr2O72-,需要先測定其濃度:取20mL 廢水,加入適量稀硫酸,再加入過量的V1mL c1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液,充分反應(還原產(chǎn)物為Cr3+)。用c2mol/L KMnO4溶液滴定過量的Fe2+至終點,消耗溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72-)為(用代數(shù)式表示)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列情況可能引起大氣污染的是(

①煤的燃燒 ②工業(yè)廢氣任意排放 ③燃放鞭炮 ④飛機、汽車尾氣的排放

A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①②③ D. ①②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

提示:BaSO4(s) Ba2(aq)+SO (aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2)·c(SO ),稱為溶度積常數(shù)。

A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g

B. 1molH2SO4的質(zhì)量為98g.mol-1

C. 任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于他的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

D. CO2的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的22

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是( )

A.CH4B.SiH4C.H2OD.HI

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【題目】化學能與熱能、電能等可以相互轉(zhuǎn)化,關于化學能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是(

A.圖1所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
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D.中和反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

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