【題目】某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:________與鹽酸反應(yīng)最劇烈,________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(3)資料顯示:鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物。

① NaH是離子化合物,能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2,該反應(yīng)的還原劑是________________。

② NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。

Ⅱ.為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱,用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過程:

①打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。

③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞a。

④……

(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________

(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。

(5)過程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________________

(6)請(qǐng)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因:_______________。

【答案】 S2+Cl2 == S↓+2Cl NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 2MnO4+16H++10Cl== 2Mn2++5Cl2↑+8H2O 淀粉KI試紙變藍(lán) 吸收氯氣 防止污染 打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱

【解析】Ⅰ.(1)金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為:S2-+Cl2═S↓+2Cl-;(3)① NaH和水反應(yīng)的方程式為:NaH+H2O=NaOH+H2↑,其中水是氧化劑,NaH是還原劑;由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價(jià),同樣可以被水氧化為氫氣,同時(shí)生成NaAlO2,即:NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2

Ⅱ.(1)A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為:2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán),Cl2+2I=2Cl+I(xiàn)2 ,I2遇淀粉變藍(lán)色;(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是:吸收氯氣,防止污染空氣;(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程的操作和現(xiàn)象是打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色,其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色;(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾;(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn).以釩酸鈉(NaV3O8)為正極材料的電極反應(yīng)式為:NaV3O8+xLi++xe═NaLixV3O8 , 則下列說法不正確的是(
A.放電時(shí),該電池的總反應(yīng)為:xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B.充電過程中Li+從陽極向陰極遷移
C.充電過程中陽極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8﹣xe═NaV3O8+xLi+ , NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D.該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,周期表的全部元素中X的原子半徑最小,X與R的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半,U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6;R和Q可形原子數(shù)之比為1:1和2:1的兩種化合物;R、T、U三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).請(qǐng)回答下列問題:

(1)T元素在期表中的位置是________;由上述元素中的四種元素形成的既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物為________(寫出其中一種物質(zhì)的名稱).

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào)).

(3)T、U兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為________

(4)下列可以判斷R和T金屬性強(qiáng)弱的是________(填序號(hào)).

a.單質(zhì)的熔點(diǎn)R比T低 b.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí),失電子數(shù)R比T少

c.單質(zhì)與水反應(yīng)R比T劇烈 d.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性R比T強(qiáng)

(5)某同學(xué)用Q、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)R2Q2,R2Q2屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成Q的單質(zhì).R2Q2的電子式為________;R2Q2與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有前四周期A、B、C、D、E、X六種元素,已知B、C、D、E、A五種非金屬元素原子半徑依次減小,其中B的s能級(jí)上電子總數(shù)等于p能級(jí)上電子總數(shù)的2倍.X原子的M能層上有4個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出C、D、E三種原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> . (用元素符號(hào)表示)
(2)A原子與B、C、D原子形成最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>(用分子式表示),根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)BA2D的分子構(gòu)型為
(3)某藍(lán)色晶體,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是X2+、X3+離子分別占據(jù)六面體互不相鄰的頂點(diǎn),而六面體的每條棱上均有一個(gè)BC . 與A同族且相隔兩個(gè)周期的元素R的離子位于立方體的恰當(dāng)位置上.根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知該晶體的化學(xué)式為(用最簡(jiǎn)正整數(shù)表示)
(4)科學(xué)家通過X射線探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示),其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表:

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJmol1

786

715

3401

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù):判斷KCl、MgO、TiN三種離子晶體熔點(diǎn)從高到低的順序是 . MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的O2個(gè).
(5)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對(duì)電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好.離子型氧化物V2O5和Cr2O3中,適合作錄音帶磁粉原料的是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的有

A. 分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)的水銀球靠近蒸餾燒瓶的瓶底

C. 過濾時(shí),玻璃棒下端在引流過程中應(yīng)靠在三層濾紙?zhí)?/span>

D. 稱量時(shí),稱量物放在紙上置于托盤天平左盤,砝碼直接放在天平右盤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氯化銀、溴化銀的溶解度分別是1.5×104g和8.4×106g,將氯化銀和溴化銀的飽和溶液等體積混合,再加入足量濃硝酸銀溶液,則發(fā)生的反應(yīng)為(
A.只有溴化銀沉淀生成
B.氯化銀河溴化銀沉淀等量生成
C.氯化銀沉淀多于溴化銀沉淀
D.氯化銀沉淀少于溴化銀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,PbO2 Cr3+反應(yīng),產(chǎn)物是Cr2O72-Pb2+,則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為

A. 7.5mol B. 1.5mol C. 3mol D. 3.25mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《淮南子·說山訓(xùn)》云:慈石能引鐵(慈,舊作磁)。慈石的主要成分是( )

A.四氧化三鐵B.氧化銅C.三氧化二鐵D.硅酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】垃圾是放錯(cuò)地方的資源,工業(yè)廢料也可以再利用.某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅(Fe2O3).實(shí)驗(yàn)方案如圖:
(1)寫出濾液A中加入足量硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(2)已知Fe(OH)3沉淀的pH是3~4,溶液C通過調(diào)節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全.下列物質(zhì)中可用作調(diào)整溶液C的pH的試劑是(填序號(hào)).
A.銅粉
B.氨水
C.氫氧化銅
D.碳酸銅
(3)常溫,若溶液C中金屬離子均為1molL1 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020 . 控制pH=4,溶液中c(Fe3+)= , 此時(shí)Cu(OH)2沉淀生成(填“有”或“無”).
(4)將20mLAl2(SO43溶液與等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液80mL混合,反應(yīng)的離子方程式為

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