【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾酸性滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下(注：鹽橋可使原電池兩極形成導(dǎo)電回路)。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Y極為負(fù)極

B.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

C.電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D.Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O，周圍pH增大

【答案】A

【解析】

A.NH3N2化合價(jià)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，X做負(fù)極；NON2化合價(jià)降低得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Y做正極， 故A錯(cuò)誤；

B.垃圾在微生物的作用下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，形成了原電池，所以化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>B正確；

C.根據(jù)A分析知X為負(fù)極，Y為正極， 電子由負(fù)極X 極沿導(dǎo)線流向正極Y ，故C正確；

D.Y 極為正極發(fā)生的反應(yīng)為2NO+10e- +12H+=N2+6H2O，消耗H+，所以pH 增大，故D正確；

故答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照，揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時(shí)，正極反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + Li+ + e- = LiM1-XFeXPO4，其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)電池的總反應(yīng)為M1-XFeXPO4 + LiC6 =LiM1-XFeXPO4 + 6C

B.放電時(shí)，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

C.充電時(shí)，Li+移向磷酸鐵鋰電極

D.充電時(shí)，石墨電極應(yīng)該接到電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)“中國(guó)制造2025”是中國(guó)政府實(shí)施制造強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略第一個(gè)十年行動(dòng)綱領(lǐng)。氮化鉻(CrN)具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮更重要的作用，請(qǐng)寫出Cr3+的外圍電子排布式___；基態(tài)鉻、氮原子的核外未成對(duì)電子數(shù)之比為___。

(2)過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]，廣泛地用于蓄電池工業(yè)、石油開采、淀粉加工、油脂工業(yè)、照相工業(yè)等，過(guò)硫酸銨中N、S、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___，過(guò)硫酸銨的陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為___。

(3)是20世紀(jì)80年代美國(guó)研制的典型鈍感起爆藥Ⅲ，它是由和[Co(NH3)5H2O](ClO4)3反應(yīng)合成的，中孤電子對(duì)與π鍵比值為__，CP的中心Co3+的配位數(shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問(wèn)題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說(shuō)法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類型_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無(wú)水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無(wú)水FeCl2

（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。

（2）欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是________。

（3）若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是________、________。

（4）某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應(yīng)式：________。

（5）為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

滴定過(guò)程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是___。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)晶水x的數(shù)值___。（填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。

(2)a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_____(填“正”或“負(fù)”)極，電極反應(yīng)式是_______，發(fā)生_______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

(3)在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是_______。

(4)如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因_____。

(5)如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)____(填“鋅極”或“銅極”)變粗，原因是____(用電極方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2XY3(g) △H=-akJ/mol 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器

反應(yīng)條件

起始物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡所用時(shí)間

/min

達(dá)到平衡過(guò)程中的能量變化

X2

Y2

XY3

①

恒容

1

3

0

10

放熱0.1akJ

②

恒壓

1

3

0

t

放熱bkJ

下列敘述正確的是

A. 對(duì)于上述反應(yīng)，①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值不同

B. ①中：從開始至10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)

C. ②中：X2的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

D. b>0.1a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) ①NaCl晶體②液態(tài)SO2 ③純醋酸 ④硫酸鋇⑤銅 ⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3 ⑧NaOH溶液 ⑨氨水 請(qǐng)用以上物質(zhì)的序號(hào)回答下列問(wèn)題：

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________； 屬于弱電解質(zhì)的是_______；在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)是_________。

（2）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－

①向氨水中加入NH4Cl固體時(shí)，平衡____________移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“減小”，下同)。

②向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡_____移動(dòng)，(填“向右”或“向左”)， c(NH4＋)____(填“增大”或“減小”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

(1)原子半徑最小的元素是___(填元素名稱)，寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(用化學(xué)式回答，下同)，酸性最強(qiáng)的是____。

(3)①與⑤形成的化合物中，化學(xué)鍵類型為____。

(4)⑦與⑨形成的化合物的電子式為__，②與④形成的原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的結(jié)構(gòu)式為__。

(5)①與②形成的一種烴，具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，相對(duì)分子質(zhì)量為78，寫出此烴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式(任寫一個(gè)即可)：_。

(6)為探究元素②和⑧的非金屬性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置氣密性良好)。請(qǐng)回答：

①溶液B為______，B溶液的作用是______。

②若看到_______現(xiàn)象，即可證明酸性_______(用化學(xué)式回答)，則非金屬性______(用元素符號(hào)回答)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案