Question

【題目】下面是元素周期表的草圖，表中所列字母代號分別代表某一種元素，請回答：

a

b

d

e

f

k

m

n

p

（1）表中的實線表示元素周期表的左右邊界，請用實線補全元素周期表的上下邊界__________；

（2）表中最活潑的金屬與最活潑的非金屬形成的物質(zhì)是_____________（填化學式）；

（3）由a、d兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學方程式：__________，這兩種化合物中所含的化學鍵有________（填序號）；

A．極性共價鍵 B．非極性共價鍵 C．離子鍵

（4）e、f、k、m對應的單原子離子的半徑由大到小的順序為___________（填離子符號）；

（5）d、m對應的離子還原性由強到弱順序為__________________（填離子符號）；

（6）d、e、m、p的氣態(tài)氫化物中，最不穩(wěn)定是___________（填分子式）；

（7）用電子式表示n與m形成的原子個數(shù)比2:1的化合物的形成過程___________。

Answer 1

【答案】 KF 2H2O22H2O + O2↑ AB S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+ S2－＞O2－ H2S

【解析】(1). 元素周期表的上邊界為短周期元素，第一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖所示：，故答案如上表；

(2). 由表中各元素所處的位置可知，a為H元素、b為C元素、d為O元素、e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素、n為K元素、p為Br元素，由元素周期律可知，表中最活潑的金屬是K元素，最活潑的非金屬是F元素，二者形成的物質(zhì)是KF，故答案為：KF；

(3). a為H元素、d為O元素，二者可以形成H2O和H2O2兩種化合物，H2O2可以分解生成H2O和O2，化學方程式為：2H2O22H2O + O2↑，H2O中含有O－H極性共價鍵，H2O2中含有O－H極性共價鍵和O－O非極性共價鍵，二者均不含離子鍵，故答案為：2H2O22H2O + O2↑；AB；

(4). e為F元素、f為Na元素、k為Al元素、m為S元素，S2－有18個電子、三個電子層，離子半徑最大，Na+、Al3+、F－均為10個電子，具有相同的核外電子排布，核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為：S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+，故答案為：S2－＞F－ ＞Na+ ＞Al3+；

(5). d為O元素、m為S元素，元素的非金屬性O＞S，則對應的離子還原性S2－＞O2－，故答案為：S2－＞O2－；

(6). d為O元素、e為F元素、m為S元素、p為Br元素，非金屬性F＞O＞Br＞S，元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是H2S，故答案為：H2S；

(7). n為K元素、m為S元素，二者形成的原子個數(shù)比為2:1的化合物是K2S，用電子式表示K2S形成過程的式子為：，故答案為：。