Question

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生0.56L O₂
B．為了增加導電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水
C．d極上發(fā)生的電極反應是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O
D．c極上進行還原反應，B中的H⁺可以通過隔膜進入A

Answer 1

D

解析試題分析：電解池中的電極反應為，b電極與電源正極相連，為陽極失電子發(fā)生氧化反應4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑；a電極與電源負極相連，為陰極得到電子發(fā)生還原反應4H⁺+4e^-＝2H₂↑；原電池中是酸性溶液，電極反應為：d電極通入氫氣，為負極失電子發(fā)生氧化反應2H₂-4e^-＝4H⁺；c電極通入氧氣，電極為正極得到電子發(fā)生還原反應O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O。A、a電極與電源負極相連，為陰極得到電子發(fā)生還原反應4H⁺+4e^-＝2H₂↑。當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極產(chǎn)生0.05mol氫氣，在標準狀況下的體積上1.12L，故A錯誤；B、如果將左邊容器中的水改為食鹽水，則陽極氯離子放電生成氯氣，得不到氧氣，B不正確；C、d極上發(fā)生的電極反應是2H₂-4e^-＝4H⁺，C不正確；D、圖2中C為正極，得到電子發(fā)生還原反應O₂+4H⁺+4e^-＝2H₂O。原電池中陽離子向正極移動，即B中的H⁺可以通過隔膜進入A，D正確，答案選A。
考點：考查原電池和電解池的有關(guān)判斷、計算以及電極反應式的書寫等