Question

如圖是實驗室用氫氣還原氧化銅實驗的簡易裝置．其中的銅質燃燒匙可以在試管M中上下移動，虛線框中需連入圖乙（儀器的上下端位置固定）的某裝置進行實驗．圖乙中的細銅絲一端被彎成螺旋狀，先將銅絲在空氣中加熱變黑后再迅速伸入制得的氫氣中．
（1）在圖中，試管M中的液體應選用

稀硫酸或稀鹽酸

．
（2）在圖中的虛線框中應連入的最合適的裝置是圖乙所示儀器中的

E

．
（3）上述制氫氣的方法與將鋅直接加入試管中相比，其優(yōu)點有

由于銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止

．
（4）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是

鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質燃燒匙上產生

．
（5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產物對空氣無污染，對應的化學反應方程式為

2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O

．在這個實驗中，試管M中的液體應選用

濃氨水

，小匙上的固體應該選用

堿石灰

．

Answer 1

分析：（1）制取氫氣最為適宜的藥品是鋅粒和稀硫酸或稀鹽酸；
（2）根據氫氣的密度小于空氣的密度選擇裝置；
（3）根據銅制燃燒匙和鋅在稀硫酸中 形成原電池加快反應速率，可以在試管M中上下移動，控制反應速率分析解答；
（4）在試管M中可觀察到的現象是，鋅粒溶解生成氫氣，銅質燃燒匙上冒氣泡；
（5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產物對空氣無污染說明氨氣和氧化銅加熱反應生成銅、氮氣和水，實驗中試管M中是濃氨水，燃燒匙上是固體堿石灰．

解答：解：（1）氫氣的實驗室制法中，最好的藥品選擇就是鋅粒與稀硫酸或稀鹽酸，因為反應速率適中易于控制，而且不會影響氫氣的純度，
故答案為：稀硫酸或稀鹽酸；
（2）因為氫氣的密度比空氣小，所以選E裝置才能收集氫氣并且完成氫氣與氧化銅的反應，
故答案為：E；
（3）根據題目信息燃燒匙可以在試管M中上下移動，當燃燒匙脫離稀硫酸的液面時，反應物分離，反應停止．需要反應進行時可再將燃燒匙插入液面以下，由于銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止，
故答案為：由于銅與鋅構成原電池，故生成氫氣的速度快；可通過銅質燃燒匙的上下移動來直接控制反應的進行或停止；
（4）實驗過程中，在試管M中可觀察到的現象是鋅粒溶解，銅質燃燒匙上冒氣泡生成氫氣，
故答案為：鋅粒溶解，生成氫氣，且氫氣在銅質燃燒匙上產生；
（5）用上面的裝置也可以做氨氣還原氧化銅的實驗，其產物對空氣無污染說明氨氣和氧化銅加熱反應生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O，實驗中試管M中是濃氨水，燃燒匙上是固體堿石灰，利用濃氨水遇到堿石灰溶解放熱生成氨氣，
故答案為：2NH₃+3CuO═3Cu+N₂+3H₂O；濃氨水；堿石灰．

點評：本題考查了氫氣的實驗室制法、物理性質（密度）和化學性質（還原性）以及對實驗設計的評價，氨氣的還原性實驗設計應用，化學方程式的正確書寫等，注重了基礎知識的考查．