下列離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：HCO3—+H+=CO2↑+H2O
B．鋁溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑
C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32—+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓
A

試題分析：A、碳酸是弱酸，碳酸氫根離子不能改寫(xiě)，正確；B、電子、電荷不守恒，正確的是2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，錯(cuò)誤；C、MgCO3難溶于水，不能拆寫(xiě)，正確的是MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；D、漏寫(xiě)SO42—和Ba2+的離子反應(yīng)，正確的是Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                         (　　)。
A．將Al條投入NaOH溶液中：Al＋OH－＋H2O=AlO2—＋H2↑
B．銅溶于稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3—=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：CO32—＋CH3COOH=CH3COO－＋HCO3—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋
D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是
A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH－ + HCO3- ＝ H2O + CO32-
C．鈉和水反應(yīng)： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑
D．Fe2+和Cl2的反應(yīng)：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 
A．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH­－=Na2SiO3+ H2O
B．濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑
C．鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑
D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，離子方程式正確的是
A．大理石溶于鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑+H2O
B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O =Al(OH)3↓+ 3NH4+
C．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+ =BaSO4↓
D．氯化鐵溶液中加入銅片：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，下列判斷或相應(yīng)的離子方程式正確的是
A．當(dāng)a=2，b=1時(shí)，離子方程式為：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br－
B．如果反應(yīng)后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+)，則4/5＜a/b＜1
C．當(dāng)a=1，b=2時(shí)，離子方程式為：2Fe2++4I－+3Br2→2Fe3++2I2+6Br－
D．當(dāng)a=2，2＜b＜3時(shí)，溶液中鐵元素以?xún)煞N離子形式存在，且一定是c(Fe3+)＞c(Fe2+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域。
（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣。
ⅰ.通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是______。
ⅱ.調(diào)海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解釋其原因是______。
②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收。完成并配平下列方程式。
Br2＋Na2CO3＝NaBrO3＋CO2＋______
③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。
相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是______。
（2）NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入2.6 mol NaBrO3時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：
粒子
I2
Br2
IO3-
物質(zhì)的量/mol
0.5
1.3
 
則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是(    )
A．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑ +H2O
B．Fe3O4溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．向硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : Fe2++H2O2+2H+=Fe3++4H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案