(2012?濟(jì)南二模)下列有關(guān)實驗操作、發(fā)生的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是( 。
 選項  實驗操作 發(fā)生現(xiàn)象  解釋或結(jié)論 
 A  向NaCl和KI的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液  溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,后產(chǎn)生黃色沉淀  Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
 B  用玻璃棒蘸取氯水點到藍(lán)色石蕊試紙上  試紙先變紅后褪色  氯水中含有H+和HClO
 C  將銅片與芯片用導(dǎo)線連接后,插入稀硫酸中  銅片上有氣泡產(chǎn)生  在鋅的作用下,銅與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
 D  向某溶液中加入過量鹽酸  產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體  該溶液為Na2CO3
分析:A、溶液中含幾種離子時,加入某沉淀劑均可生成沉淀,對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀.
B、根據(jù)氯水中含有HCl和HClO,HCl能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,HClO能使變紅色褪去;
C、銅-鋅-稀硫酸原電池中,鋅片上鋅失電子變成陽離子進(jìn)入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上氫離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng);
D、根據(jù)含碳酸根離子或碳酸氫根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化碳無色氣體,含亞硫酸根離子或亞硫酸酸氫根離子的物質(zhì)能和酸反應(yīng)生成二氧化硫無色氣體,二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁,
解答:解:A、向NaCl和Kl的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,但 Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),所以溶液中先產(chǎn)生黃色沉淀,后產(chǎn)生白色沉淀,故A錯誤;
B、氯水中含有HCl和HClO,HCl能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,HClO能使變紅色褪去,故B正確;
C、銅-鋅-稀硫酸原電池中,鋅片上鋅失電子變成陽離子進(jìn)入溶液,發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上氫離子得電子,發(fā)生還原反應(yīng),銅與硫酸不反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故C錯誤;
D、向某溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,則該溶液中含有碳酸根離子、碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸酸氫根離子中的一種或多種,陽離子無法確定,故D錯誤;
故選:B.
點評:本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗和原電池的知識,難度不大,需要注意的是溶液中含幾種離子時,加入某沉淀劑均可生成沉淀,對同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀越完全.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)氫氣是一種清潔能源,又是合成氨工業(yè)的重要原料.
(1)已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol
甲烷和H2O(g)反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol

(2)工業(yè)合成氨的原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.
某溫度下,把10mol N2與28mol H2置于容積為10L的密閉容器內(nèi),10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為60%,則10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=
0.18
0.18
mol/(L?min),該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
3.6(mol/L) -2
3.6(mol/L) -2

欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫
(寫一種措施即可).
(3)圖所示裝置工作時均與H2有關(guān).

①圖1所示裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
MnO42--e-=MnO4-
MnO42--e-=MnO4-

②圖2所示裝置中,通入H2的管口是
d
d
(選填字母代號).
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實驗,實驗結(jié)束后,將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后,溶于稀硫酸,充分反應(yīng)后,滴加KSCN溶液,溶液不變紅,再滴入新制氯水,溶液變?yōu)榧t色.該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論:鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H2.該結(jié)論
不嚴(yán)密
不嚴(yán)密
(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”),你的理由是
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
(用離子方程式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)下列說法中,不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)有關(guān)下列兩種溶液的說法中,正確的是( 。
溶液①:0.2mol?L-1 CH3COONa溶液;
溶液②:0.1mol?L-1H2SO4溶液.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
氨和水都是常用的試劑.請回答下列問題:
(1)氮元素基態(tài)原子的核外電子中,未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)之比為
3:4
3:4

(2)NH3分子可結(jié)合一個H+形成銨根離子(N
H
+
4
)

①NH3分子中N原子的雜化類型是
sp3
sp3

②NH3分子與H+結(jié)合的過程中未發(fā)生改變的是
b
b
.(填序號)
a.微粒的空間構(gòu)型   b.N原子的雜化類型   c.H-N-H的鍵角
(3)將氨氣通入CuSO4溶液中,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,繼續(xù)通過量氨氣,沉淀溶解,得到藍(lán)色透明溶液.該過程中微粒的變化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH34]2+.[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH34]2+中共同含有的化學(xué)鍵類型是
共價鍵、配位鍵
共價鍵、配位鍵

(4)在冰晶體中,每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵,則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
20
20
kJ?mol-1(已知冰的升華熱是51kJ?mol-1,水分子間范德華力的能量為11kJ?mol-1);水變成冰晶體時,密度減小的主要原因是
氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙
氫鍵具有方向性,水結(jié)冰時分子間距增大,晶體內(nèi)部有很大的間隙

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?濟(jì)南二模)[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
香豆素是重要的香料、醫(yī)藥中間體.某研究小組設(shè)計的合成香豆素路線如下:
提示:
(1)上述合成路線中,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是
水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))
水解反應(yīng)(或取代反應(yīng))

(2)H分子中含氧官能團(tuán)的名稱是
羧基和酚羥基
羧基和酚羥基
,D的核磁共振氫譜圖中的吸收峰有
6
6
個.
(3)B與Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2
Cu2O+CH3COOH+2H2O

(4)已知芳香族化合物I是G的同分異構(gòu)體,且I中苯環(huán)上只有一個取代基.則I的結(jié)構(gòu)簡式可能為

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