【題目】一種藥物中間體(G)的一種合成路線如圖：

已知：

請回答下列問題：

(1)R的名稱是__；R中官能團名稱是__。

(2)M→N的反應(yīng)類型是__。P的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(3)H分子式是__。

(4)寫出Q→H的化學(xué)方程式：__。

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14。T有__種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式可能有__。

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料(其他無機試劑自選)合成，設(shè)計合成路線：__。

【答案】鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛) 醛基、羥基 取代反應(yīng) C15H18N2O3 +ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl 17 、 或

【解析】

由N逆推，R為，M為，由H逆推P，N中-OCH2-與-CHO成環(huán)，P為，由已知信息，P中-NO2被還原為-NH2，則Q為。由Q和H的結(jié)構(gòu)簡式知，ClCH2CH2NHCH2CH2Cl與Q上的-NH2發(fā)生取代形成環(huán)。

(1)R的結(jié)構(gòu)簡式為，則其名稱是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；R中官能團名稱是醛基、羥基。答案為：鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；醛基、羥基；

(2)由→的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。P的結(jié)構(gòu)簡式為。答案為：取代反應(yīng)；；

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式是C15H18N2O3。答案為：C15H18N2O3；

(4)寫出→的化學(xué)方程式： +ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl。答案為：+ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl；

(5)T是一種與R具有相同官能團的芳香化合物(且組成元素種類相同)，T的相對分子質(zhì)量比R多14，即多1個-CH2-，則T的分子中除苯環(huán)外，可能含有-CHO、-OH、-CH3三種基團(共10種可能結(jié)構(gòu))，可能含有-CH2CHO、-OH兩種官能團(共3種結(jié)構(gòu))，可能含有-CHO、-CH2OH兩種官能團(共3種結(jié)構(gòu))，可能含有-CH(OH)CHO一種基團(1種結(jié)構(gòu))，各基團在苯環(huán)上的相對位置可能不同，共有17種結(jié)構(gòu)。其中，在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1：1：2：2：2的結(jié)構(gòu)中，必須有-CH2CHO、-OH，或-CHO、-CH2OH，且位于苯環(huán)的對位，結(jié)構(gòu)簡式可能有、。答案為：17；、；

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，便可合成目標有機物。合成路線：或。答案為：或。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽［(NH4)2Fe(SO4)26H2O］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的 亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習小組設(shè)計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。

回答下列問題：

Ⅰ.制取莫爾鹽

(1)連接裝置，檢査裝置氣密性。將 0.1mol(NH4)2SO4晶體置于玻璃儀器中 __填儀器 名稱)，將 6.0g 潔浄鐵屑加入錐形瓶中。

(2)①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞 K3，打開 K2、K1，加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后關(guān)閉K1。

②待大部分鐵粉溶解后，打開 K3、關(guān)閉 K2，此時可以看到的現(xiàn)象為__________；原因是____________。

③關(guān)閉活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸發(fā) B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、_______________、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的 pH 在 1～2 之間， 其目的為_______________。

④裝置 C 的作用為 _____，裝置 C 存在的缺點是_____。

Ⅱ.測定莫爾鹽樣品的純度：取mg該樣品配制成 1L 溶液，分別設(shè)計如下兩個實驗方案，請回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復(fù)三次。

(1)已知：Cr2O72-還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出此反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)滴定時必須選用的儀器是_____。

①②③④⑤⑥⑦

方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392，BaSO4，Mr＝233]

待測液→足量的 BaCl2 溶液→過濾→洗滌→干燥→稱量→wg 固體

(3)莫爾鹽晶體純度為_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出結(jié)果)。

(4)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（16分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______ ________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬______________為止。

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液

（B）滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

（D）讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)為_____________mL；所用鹽酸溶液的體積為______________ mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

請用上述數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（ ）

A.SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8

B.若滴定到第一反應(yīng)終點，可用酚酞作指示劑

C.圖中Z點對應(yīng)的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.圖中Y點對應(yīng)的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁酸鈣(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化鈣和氧化鋁在高溫下燒結(jié)而成的無機化合物，被應(yīng)用于水泥和滅火材料中，工業(yè)上用石灰石(主要成分為CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制備鋁酸鈣的流程如圖：

回答下列問題：

(1)固體B的主要成分是__(填化學(xué)式)；一系列操作包括過濾、洗滌、干燥，洗滌過程應(yīng)如何操作?__。

(2)向濾液中通入CO2和NH3的順序為__，其理由是__。

(3)溶液D轉(zhuǎn)化為Al(OH)3；離子方程式是__。

(4)常溫下，用適量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持濾液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，則溶液的pH應(yīng)大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假設(shè)上述過程每一步均完全反應(yīng)，最終得到的鋁酸鈣(3CaO·7Al2O3)的質(zhì)量剛好等于原鋁土礦的質(zhì)量，該鋁土礦中Al的質(zhì)量分數(shù)為__(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實驗室以含釩廢料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機物為原料制備V2O5的一種流程如圖：

已知：25℃時，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：

難溶電解質(zhì)

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Al(OH)3

Ksp

2.2×10-20

4×10-14

1.9×10-33

（1）“焙燒”的目的是__；

（2）“濾渣1”的用途為__寫出2種即可；常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全

（3）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因為__；

（4）結(jié)晶所得的NH4VO3需進行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象為__；

（5）在煅燒NH4VO3生成的V2O5過程中，固體殘留率(×100%)隨溫度變化的曲線如圖所示。其分解過程中先后失去的物質(zhì)分別是__、__。填寫分子式

（6）為測定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4標準溶液滴定，滴定到終點時消耗標準液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO2+黃色被還原為VO2+藍色，該反應(yīng)的離子方程式為__；該產(chǎn)品的純度為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧，活化過程的能量變化模擬計算結(jié)果如圖所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列說法錯誤的是

A. 氧分子的活化包括O－O鍵的斷裂與C－O鍵的生成

B. 每活化一個氧分子放出0.29eV的能量

C. 水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eV

D. 炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的100倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④。

(2)在相同溫度時，10mL ①的溶液與100mL②的溶液相比較，下列數(shù)值后者大于前者的是_________________________________（填字母）。

A．中和時所需NaOH的量

B．電離程度

C．水電離出的c(H＋)

D．CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋 ⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．C（OH-） 　　　　　　　 B．C（NH3·H2O）/C（OH-）

C．C（H+）和C（OH-）的乘積　　　　 　 　D．OH-的物質(zhì)的量

(4)在體積相等、pH相等的 ③ 溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，③溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體_______(填“多”、“少”或“相等”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A.稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH之和為14的H2C2O4與NaOH溶液混合：c(Na+)>c(H+)>c(OH-)>c(HC2O4-)

C.0.1mol/L的硫酸銨溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)

D.將等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：＜1

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