Question

(10分) 某同學(xué)用如圖所示裝置探究SO₂的性質(zhì)及其有關(guān)實(shí)驗(yàn)．

(1)實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應(yīng)制備SO₂氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________
(2)分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請(qǐng)回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現(xiàn)象是______________，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現(xiàn)象是________________．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現(xiàn)象是______________，其反應(yīng)的離子方程式為_______________________．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現(xiàn)象___________________________________
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，請(qǐng)大膽判斷所得溶液是________(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，若該同學(xué)制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產(chǎn)生雜質(zhì)的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__________．

Answer 1

(1)Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
(2)①變紅（1分）　不褪色或不明顯
②顏色逐漸變淡或紫色消失    5SO₂＋2MnO＋2H₂O===5SO＋2Mn^2＋＋4H^＋
③先變渾濁，后又變澄清
④H₂SO₄    　碳酸鹽或碳酸氫鹽

試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制備SO₂的方程式為：Na₂SO₃＋H₂SO₄===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O
（2）①SO₂雖然有漂白性，但是不能漂白石蕊，只能使石蕊變紅不能褪色。
②SO₂具有強(qiáng)還原性所以通入到KMnO₄溶液中，KMnO₄溶液紫色褪去。反應(yīng)的離子方程式為：5SO₂＋2MnO＋2H₂O===5SO＋2Mn^2＋＋4H^＋。
③CaSO₃難溶Ca(HSO₃)₂可溶，所以SO₂通入澄清石灰水中產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)通入，沉淀溶解。
④H₂O₂具有氧化性，SO₂具有還原性，所以將SO₂通入到H₂O₂中能反應(yīng)生成H₂SO₄。如果制得的SO₂混有CO₂雜質(zhì)，說明Na₂SO₃中混有了Na₂CO₃或NaHCO₃。₂的性質(zhì)
點(diǎn)評(píng)：本題非�；�礎(chǔ)，主要考查學(xué)生對(duì)SO₂性質(zhì)的掌握。