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【題目】①用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL一定濃度的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．
通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱 ， 另一處錯誤是 ．
②實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液，應該選擇molL﹣1的溶液進行實驗．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值（填“偏大、偏小、無影響”）．
③如果用相同濃度和體積的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；（填“偏大、偏小、無影響”） 如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液所求中和熱（填“相等、不相等”）．

【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；0.55；偏�。黄�；相等
【解析】解：①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，內外燒杯為一樣高，否則，熱量散失大；所以答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒；小燒杯口和大燒杯口沒有平齊；②實驗室提供了0.50molL﹣1和0.55molL﹣1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應充分，NaOH應過量，所以選擇0.55molL﹣1的溶液進行實驗；大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小，所以答案是：0.55；偏��；③醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數值會偏��；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；所以答案是：偏�。幌嗟龋�

練習冊系列答案
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【題目】下列為一些常見物質的相互轉化關系圖。已知：A是金屬單質，B為淡黃色粉末，C在常溫下為無色液體，J為紅褐色固體。

請寫出：

（1）A的化學式：A______________

（2）檢驗溶液E是否變質的方法_________________________________________________。

（3）固體K的一種用途 __________________________________。

（4）反應①的離子方程式___________________________________________。

（5）物質H轉化為物質J的現象為 ________________________________________________________，反應②的化學方程式為 ____________________________________________________________。

（6）反應③的化學方程式___________________________________________。

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【題目】下列方法能夠成功制備Fe(OH)3膠體的是（ ）

A. 將1 mL飽和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液

B. 將1 mL飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL溫水中，邊加邊振蕩，并加熱到沸騰

C. 將1 mL飽和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以攪拌

D. 將5-6滴飽和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，繼續(xù)煮沸至呈紅褐色

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【題目】下列物質中受石油價格影響最小的是（ ）
A.聚乙烯
B.合成洗滌劑
C.柴油
D.肥皂

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【題目】Ⅰ、實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取少量Cl2，反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問題：

（1）該反應中被氧化的元素是__________．

（2）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（3）該反應中氧化劑和氧化產物的物質的量之比為__________．

（4）用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目：_________

2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標準狀況下2.24L Cl2，反應中轉移電子的物質的量為__________．

Ⅱ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請你根據所學知識回答下列問題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現象是：________________，請你解釋其中的原因 __________________________________________________

（2）為保證實驗安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。寫出反應的化學方程式__________________________________；

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【題目】下列圖示中，A是一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應的火焰均呈黃色。

填寫下列空白:

(1)寫出化學式:A_____，B_____，D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_____(填序號)。

(3)寫出反應⑤的離子方程式:___。寫出反應⑥的化學方程式:___。

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【題目】下列微粒只具有氧化性的是：

A. Cu B. Cl- C. Cu2+ D. Cl2

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【題目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題：
（1）相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如圖1是0.1molL﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；
②室溫時，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填數值）
（3）室溫時，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示．
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 ．

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【題目】分離混合物在工業(yè)生產中應用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．

【資料卡片】

i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．

ii．WO3幾乎不與無機酸反應．

iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑

煮沸時間（min）

W2O5（%）

WO3（%）

WO2

金屬鎢

①100g/L NaOH

②300g/LNa2CO3

③50g/L Na2CO3

④飽和Na2C2O4

⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�

25

7

30

60

120

72.3

76.4

100

4.2

＜0.5

100

100

100

100

100

未檢出

未檢出

（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進行的操作是_______________________________________。

（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應的化學方程式分別是_____________、_____________。

（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于____（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是___________________________．

（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是______．

（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是____，固體E中含有的物質是___，D中的溶質是____．

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