電池是人類生產(chǎn)、生活中重要的能量來源,各種電池的發(fā)明是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) |
B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔? |
C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 |
D.太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
C
解析試題分析:A、在鋅錳干電池中,鋅筒是負(fù)極,失去電子被氧化。正極是碳棒,該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng),該電極質(zhì)量不會減少,故A錯(cuò)誤;B、氫氧燃料電池屬于原電池的一種,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔,故B錯(cuò)誤;C、氫氧燃料電池中,燃料做負(fù)極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),被氧化,故C正確;D、太陽能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅,不是二氧化硅,二氧化硅可以用光導(dǎo)纖維,故D錯(cuò)誤,答案選C。
考點(diǎn):考查常見化學(xué)電源工作原理的判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2混合氣體,可制得在650℃下工作的燃料電池。已知該電池總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2。則下列說法中正確的是( )
A.通CO的一極是電池的正極 |
B.該電池工作過程中需不斷補(bǔ)充CO和O2,CO2可循環(huán)利用 |
C.負(fù)極反應(yīng)式為:O2+2CO2+4e-→2CO32- |
D.正極反應(yīng)式為:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
如圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是( )
A.甲裝置中鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng) |
B.甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性 |
C.乙裝置中鐵極為陽極,電極反應(yīng)式為: 2Na++2e-=2Na |
D.乙裝置中B是氯氣出口,A是鈉出口 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是
A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
B.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H2O + 4e-=2H2↑+ 4OH-
C.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:O2 + 4H+ + 4e-=2H2O
D.c極上進(jìn)行還原反應(yīng),B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定時(shí)間后,裝置中的四塊相同鋅片,腐蝕速率由快到慢的正確順序是
A.③①④② | B.②①④③ | C.①②③④ | D.①②④③ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
X,Y,Z都是金屬,在X與稀H2SO4反應(yīng)中,加入少量Z的硫酸鹽溶液時(shí)能使反應(yīng)加快;X與Y組成原電池時(shí),Y電極質(zhì)量減少,X,Y,Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A.純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗 |
B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí),鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用 |
C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法 |
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列敘述不正確的是
A.K與N連接時(shí),鐵被腐蝕 |
B.K與N連接時(shí),石墨電極產(chǎn)生氣泡 |
C.K與M連接時(shí),一段時(shí)間后溶液的pH增大 |
D.K與M連接時(shí),石墨電極反應(yīng):4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
海水淡化的方法有多種,如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,其原理如圖所示。己知海水中含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子,電極為惰性電極。下列敘述中正確的是
A.B膜是陰離子交換膜 |
B.通電后,海水中陽離子往a電極處運(yùn)動(dòng) |
C.通電后,a電極的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
D.通電后,b電極上產(chǎn)生無色氣體,溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀 |
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