Question

要檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否含有二氧化碳，可采用的方法是讓氣體 

A．通過(guò)澄清石灰水

B．通過(guò)品紅溶液

C．先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清的石灰水

D．通過(guò)小蘇打溶液，再通過(guò)石灰水

Answer 1

C

解析:

檢驗(yàn)二氧化碳的特效試劑是澄清的石灰水，只要有少量的二氧化碳就能使石灰水變渾濁，但是二氧化硫共存時(shí)，二氧化硫也能跟氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀：

SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O

因此不能直接通過(guò)澄清石灰水，A錯(cuò)。檢驗(yàn)二氧化硫是否存在的特效試劑是品紅溶液，二氧化硫能使品紅溶液褪色。但是本題要檢驗(yàn)的是二氧化碳而不是二氧化硫，B錯(cuò)。高錳酸鉀的酸性溶液是強(qiáng)氧化劑，二氧化硫中的硫+4價(jià)，是硫的中間價(jià)態(tài)，故二氧化硫既有氧化性，又有還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀酸性溶液，二氧化硫作還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2KMnO4+5SO2+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

二氧化碳是碳的最高價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，它只能作氧化劑，所以二氧化碳跟高錳酸鉀不反應(yīng)，除去二氧化硫的氣體，再通到澄清石灰水中，若變渾濁，說(shuō)明含有二氧化碳，C對(duì)。小蘇打是碳酸氫鈉，二氧化硫溶于水生成亞硫酸。

SO2+H2OH2SO3

亞硫酸不穩(wěn)定是弱酸，碳酸也是弱酸，但是這兩種酸相比較，亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)得多，當(dāng)二氧化硫通入小蘇打溶液中，就發(fā)生反應(yīng)。

NaHCO3+H2SO3====NaHSO3+CO2↑+H2O

再把放出的氣體通入石灰水中，石灰水變渾濁也不能斷定原混合氣體是有還是沒(méi)有二氧化碳，D錯(cuò)。