下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：
B．漂白粉的有效成分：NaClO
C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖：
D．鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式：4Na+O2 2Na2O

C

解析試題分析：A.在元素符號的表示式中，左下角表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角表示的是質(zhì)量數(shù)。錯誤。B. 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2.錯誤。C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖表示正確。D. 鈉在氧氣中燃燒產(chǎn)生過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O2 Na2O2.錯誤。
考點：考查化學(xué)用語表述的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是(　　)

A．在18 g18O2中含有NA個氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L空氣含有NA個單質(zhì)分子
C．1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2 NA
D．含NA個Na+ 的Na2O溶解于1L水中，Na+ 的物質(zhì)的量濃度為1mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4．0 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0．1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7 NA
B．1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．100 m L 0.1 mol/L的NaCl 溶液中，所含微�？倲�(shù)為0.02 NA
C．1.7 g的OH－中含有的電子數(shù)為NA
D．78 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是

A．一定條件下某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C．一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D．電解1L NaCl溶液至c(OH-) =" 0.2" mol·L -1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（    ）

A．950 mL，111.2 g B．500 mL，117 g
C．1 000 mL，117 g D．1 000 mL，111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42－的離子個數(shù)比為 （    ）

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是：
①具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒符號可表示為：32 16S2-；
②羥基電子式為：；
③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32-；
⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)；
⑥SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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