(20分)

(I)多項選擇題(6分)

莽草酸是一種合成治療甲型H1N1流感藥物達菲的原料。鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機物的說法不正確的是      

A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)

B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯紫色

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的量相同

E.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)時,消耗氫氧化鈉的量相同

(II)(14分)

近年來,金屬有機化合物的研究越來越引起化學家的重視,其研究成果已應(yīng)用于有機合成。

(一)二茂鐵[Fe(C5H5)2]是鐵的一種金屬有機化合物,結(jié)構(gòu)如右圖

(E表示鐵),其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為: 。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu),在核磁共振氫譜中,正確的結(jié)構(gòu)有        種峰,錯誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。

(二)Grignard試劑是鎂的一種金屬有機化合物,它的合成方法是:

RX+MgRMgX(Grignard試劑)

生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物(醛、酮等)發(fā)生反應(yīng),再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇:

       現(xiàn)以2-丁烯和必要的無機物為原料合成3,4-二甲基-3-己醇,進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J,合成線路如下:(提示:H的一氯代物只有3種)

       請按要求填空:

(1)3,4-二甲基-3-己醇的結(jié)構(gòu)簡式是                          ,它是圖示中的哪種物質(zhì)       (填A(yù)~J的符號)。

(2)C+D→E的反應(yīng)類型是______________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型是________________。

(3)寫出下列化學反應(yīng)方程式(有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示):

        A→B:                                             

(4)圖示中的二元酸的名稱是             ;I和該二元酸除了能反應(yīng)生成J外,還可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物。試寫出此高聚物的結(jié)構(gòu)簡式           。

 

【答案】

 

(I)BCE(6分) 

(II)(14分)

(一)1   3 (4分)

(二)

(1)      F (3分)

(2)加成反應(yīng),消去反應(yīng)(2分)

(3)(2分)

(4)(3分)

乙二酸(草酸) 

(說明:此縮聚物要注明端基,左端為H- ,右端為-OH)

【解析】

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(I)多項選擇題
北京奧運會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是
BCE
BCE

A.該物質(zhì)能使鮮花長期盛開
B.1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1mol NaOH
C.該物質(zhì)既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.該物質(zhì)既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
E.該物質(zhì)分子式為C15H20O4
(II)
已知下列信息:
(CH32C=CHCH3 
KMnO4
H+
 +CH3COOH
CH2=CH-CH=CH2+CH≡CH
120℃

一種用途較廣泛的有機玻璃樹脂--聚丁烯酸甲酯結(jié)構(gòu)簡式為:
有一種合成這種高聚物的途徑副產(chǎn)物污染少或無污染,原子利用率較高,符合“綠色化學挑戰(zhàn)計劃”的要求,其合成路線如圖:

試回答下列問題:
(1)寫出B、C所代表的有機物的結(jié)構(gòu)簡式B:
   C:

(2)的系統(tǒng)命名名稱是
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
2,3-二甲基-1,3-丁二烯
,反應(yīng)⑥屬于
加聚
加聚
反應(yīng)(填反應(yīng)類型)
(3)B的核磁共振氫譜圖上有在
3
3
個吸收峰,峰面積之比為
3:2:1
3:2:1

(4)寫出下列反應(yīng)方程式:反應(yīng)④:
      反應(yīng)⑤:

(5)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品使原子利用率達到100%是“綠色化學”理念的重要體現(xiàn).在上述合成過程中符合“綠色化學”理念的化學反應(yīng)有
①③⑥
①③⑥
(填編號)

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)多項選擇題
下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì)).則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
ABC
ABC


A.a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑(稀有氣體除外)
B.b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
C.c圖表示第二周期元素的電負性(稀有氣體除外)
D.d圖表示第三周期元素的第一電離能(稀有氣體除外)
E.e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
(II)
波爾多液是一種保護性殺菌劑,廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上,鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

(1)寫出銅原子價層電子的軌道排布式
,與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
K、Cr
K、Cr
(填元素符號).
(2)由上圖可知:膽礬中存在的作用力有
abcd
abcd

a.離子鍵   b.配位鍵     c.氫鍵      d.極性鍵      e.非極性鍵
(3)往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止,得到深藍色溶液.小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層,靜置.經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH34SO4?H2O晶體.實驗中所加C2H5OH的作用是
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出
加C2H5OH,減小“溶劑”(C2H5OH和H2O)的極性,降低離子化合物Cu(NH34SO4?H2O的溶解度,便于析出

(4)已知Cu(NH342+呈平面正方形結(jié)構(gòu),則Cu(NH34SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
SO42-
SO42-
,雜化軌道類型是sp3的原子有
N、S、O
N、S、O

(5)如將深藍色溶液加熱,可能得到什么結(jié)果?
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4
加熱,NH3揮發(fā),生成Cu(OH)2藍色沉淀和(NH42SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(I)多項選擇題
下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
ADE
ADE

A.工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
B.適當提高合成氨原料氣中N2的含量,可提高H2的轉(zhuǎn)化率
C.從安全運輸上看,硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
D.利用反應(yīng)NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時,應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
E.硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
(II)
過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)俗稱固體雙氧水,被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中.它的制備原理和路線如下:

試回答下列問題:
(1)與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學性質(zhì)是
強氧化性
強氧化性
,下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
ABC
ABC

A.MnO2      B. H2S    C.稀硫酸    D. NaHCO3
(2)加入NaCl的作用是
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體
降低2Na2CO3?3H2O2溶解度,析出更多晶體

(3)工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì),加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物.Fe3+的不良影響是
催化雙氧水的分解
催化雙氧水的分解
,反應(yīng)方程式為
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 鐵離子 
.
 
2H2O+O2

(4)反應(yīng)的最佳溫度控制在15~25℃,溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度高時雙氧水易分解
溫度高時雙氧水易分解
,溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
溫度低時反應(yīng)慢
溫度低時反應(yīng)慢
,而該流程中還是遺漏了一步操作,造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低,這步操作名稱是
洗滌
洗滌

(5)有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度.若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng),在標準狀況下產(chǎn)生448mL氣體,則所用氫溴酸的濃度為
1
1
mol/L.(已知:H2O2+2HBr=Br2+2H2O)

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科目:高中化學 來源:2010-2011學年海南省海口市高三下學期高考調(diào)研測試(二)化學試卷 題型:填空題

(20分)

I)多項選擇題(6分)

下列說法中正確的是        。

A.丙烯分子中有8個σ鍵,1個π鍵

B.在SiO2晶體中,1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C.NF3的沸點比NH3的沸點低得多,是因為NH3分子間有氫鍵,NF3只有范德華力

D.NCl3和BC13分子中,中心原子都采用sp3雜化

E.在“冰→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化過程中,各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵

II)(14分)

人類在使用金屬的歷史進程中,經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后,第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學家預(yù)測是鈦(Ti),它被譽為“未來世紀的金屬”。試回答下列問題:

(1)Ti元素在元素周期表中的位置是第________周期第________族;其基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)在Ti的化合物中,可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價,其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好,介電常數(shù)高,在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,它的化學式是            ,其中Ti4的氧配位數(shù)為          ,Ba2的氧配位數(shù)為          ,

(3)常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體,熔點-23.2℃,沸點136.2℃,所以TiCl4應(yīng)是         化合物,其固體是        晶體。TiCl4在潮濕空氣中易揮發(fā),水解而冒白煙,這是因為水解后有          生成。

(4)已知Ti3可形成配位數(shù)為6的配合物,其空間構(gòu)型為正八面體,如下圖1所示,我們通常可以用下圖2所示的方法來表示其空間構(gòu)型(其中A表示配體,M表示中心原子)。配位化合物[Co(NH3)4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型,它有        種同分異構(gòu)體,請在下圖方框中將其畫出。

 

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科目:高中化學 來源:2010年海南省?谑懈呷聦W期高考調(diào)研(一)化學試題 題型:填空題

(20分)

(I)多項選擇題(6分)

CH3、CH3-、CH3都是重要的有機反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說法正確的是      。

A.它們均由甲烷去掉一個氫原子所得

B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化

C.CH3與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形

D.CH3中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面

E.兩個CH3-或一個CH3和CH3結(jié)合均可得到CH3CH3

(II)(14分)

鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

(1)指出鋅在周期表中的位置:     周期,      族,       區(qū)。

(2)葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式                  ;葡萄糖分子中碳原子雜化方式有              。

(3)Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于          (填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點,試在左下圖中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。

(4)右上圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為        ;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是                 。

 

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