【題目】【江西省師范大學(xué)附屬中學(xué)2017屆第三次模擬】三鹽(3PbO·PbSO4·H2O,相對分子質(zhì)量為990)可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑, 不溶于水。以200.0t鉛泥(主要成分為PbO、Pb及PbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×l0-8;Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13。

回答下列問題:

(1)加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是_________.

(2)酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是________;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________.

(3)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_________;洗滌操作時,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是________。

(4)當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為_____________。

(5) 50-60時合成三鹽的化學(xué)方程式為______;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

【答案】 將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3提高鉛的利用率 生成的PbSO4為難溶物,阻礙反應(yīng)持續(xù)進行 3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O HNO3 取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈 1.25×105

4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O 51.7%

【解析】1硫酸鉛在溶液中存在溶解平衡,由于碳酸鉛的溶解度小于硫酸鉛,所以向硫酸鉛溶液在加入碳酸鉛后發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)PbCO3(s)+SO42-(aq),將鉛膏中的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛,加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化的目的是將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3提高鉛的利用率;2酸溶時,不直接使用H2SO4溶液的原因可能是生成的PbSO4為難溶物,阻礙反應(yīng)持續(xù)進行;鉛與硝酸在酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Pb+8H++NO3-=3Pb2++2NO↑+4H2O;3分析流程可知,PbO和PbCO3在硝酸的作用下轉(zhuǎn)化成Pb(NO3),Pb(NO3)中加稀H2SO4轉(zhuǎn)化成PbSO4和硝酸,因此X為HNO3,可循環(huán)利用,故答案為:硝酸;洗滌操作時,洗滌液中有SO42―, 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是: 取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌干凈;4當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達平衡時,濾液l中c(SO42-)與c(CO32-)的比值為 1.25×105;5 50-60時合成三鹽的化學(xué)方程式為4PbSO4+6NaOH3Na2SO4+3PbO·PbSO4·H2O+2H2O;若得到純凈干燥的三鹽99.0t,則其中鉛元素的質(zhì)量為:828/990×99.0t82.8t,設(shè)鉛泥中鉛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W,則200.0t鉛泥中鉛元素為200W,鉛泥中的鉛元素有80%轉(zhuǎn)化為三鹽,有200W×80%=82.8,則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W=51.7%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完全沉淀相同體積的NaClMgCl2、AlCl3溶液中的Cl,消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為321,則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為( )

A. 123 B. 321 C. 632 D. 931

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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

C. 1molCl 2 完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為 2N A

D. 14 g 乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為 2N A

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【題目】【衡陽市2017屆下學(xué)期第三次聯(lián)考】甲乙兩實驗小組同學(xué)對鐵及其化合物的性質(zhì)進行如下探究:

I.甲組同學(xué)利用如圖裝置探究過量鐵粉與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分。

(1)組裝好實驗儀器后,接下來的實驗操作是____________________;

(2)B中觀察到品紅溶液褪色,D中收集到VmL水,說明A中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的成分

是______________________。

II.乙組同學(xué)對反應(yīng)后圓底燒瓶溶液中所含金屬離子進行探究。

(3)鐵與濃H2SO4的反應(yīng)過程中必有Fe3+生成。取適量反應(yīng)后的溶液,加入少量KSCN溶液,不變紅色。原因是_______________(用離子方程式表示)。

(4)取適量反應(yīng)后的溶液,加人少量酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色。該反應(yīng)原理的離子方程式為 _______________________。

(5)取少量反應(yīng)后的溶液,先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,呈現(xiàn)血紅色,繼續(xù)滴加過量新制氯水,紅色褪去。

分析其可能的原因是:

A.溶液中Fe3+被氧化成更髙價;

B.____________________________;

C.______________________。

請選用下列合適的化學(xué)試劑,驗證結(jié)論A是否正確。0.lmol/L FeCl3溶液、lmol/L FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、一定濃度的H2O2溶液。

操作、現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論為_______________________。

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【題目】【廈門第一中學(xué)2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂:所需裝置如下,裝置可重復(fù)選用。

(1)裝置接口連接順序是_________→a;b←_________。

(2)C裝置的作用是___________,D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

(3)寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。

(4)E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

(6)為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們設(shè)計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水,加入過量AgNO3溶液,然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理,并說明理由:_____________。

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【題目】下列有機物的命名正確的是(

A.6—甲基—3—乙基辛烷B.3—甲基—2—丁醇

C.3—甲基—2—丁烯D.乙烯基苯

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【題目】銅是生物體必需的微量元素,也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。

(1)為了保護環(huán)境和節(jié)約資源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅,最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式:____________________________________。

(2)工業(yè)上以黃銅礦為原料,采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng):2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,該反應(yīng)的氧化劑是________;當(dāng)生成19.2 g Cu 時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________ mol。

3)研究性學(xué)習(xí)小組用間接碘量法測定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液,取出25.00 mL溶液,向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成(發(fā)生的反應(yīng)為2Cu24I===2CuI↓I2);繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生,反應(yīng)生成的 I2 V mL c mol·L-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)為I22Na2S2O3===2NaINa2S4O6)。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________

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【題目】有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體,分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。其中一種合成路線如下:

已知:

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有4種氫,且峰面積之比為1︰2︰2︰1。

②有機物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品,其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。

回答以下問題:

(1)A中含有的官能團名稱是_________________________________

(2)寫出有機反應(yīng)類型B→C__________,F(xiàn)→G_________,I→J_________。

(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式____________________________________。

(4)寫出J的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出所有符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上只有兩個對位取代基 ④能發(fā)生水解反應(yīng)。

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【題目】下列說法中正確的是 (  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

C. 22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)不同

D. 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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