【題目】一種回收并利用含碘(I-)廢液的工藝流程如下:
(1)“沉淀”中生成CuI的離子方程式為___________________。
(2)CuSO4的投加量對(duì)廢水中I-的去除量影響較大,不同投加量(用過量系數(shù)表示)下,反應(yīng)后I-和Cu2+的濃度如圖所示,則適宜的CuSO4過量系數(shù)應(yīng)為_____________,分析原因_________________。
(3)反應(yīng)Ⅰ中生成鐵與碘的化合物(其中鐵與碘的質(zhì)量比為21:127),則加入的水的作用是________________,反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)操作Ⅰ包括____________,冰水洗滌的目的是_______________。
【答案】(1)2Cu2++2I-+SO32—+2H2O=2CuI↓+SO42—+2H+
(2)1.1 小于1.1則I-去除率較低,大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+
(3)催化劑 Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑
(4)蒸發(fā)(或加熱)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾 除去表面可溶性雜質(zhì),同時(shí)減少KI的溶解損失(或防止KI的氧化)
【解析】
試題分析:結(jié)合流程可以知道回收廢液中碘離子的步驟為:先向廢液中加入亞硫酸鈉、硫酸銅溶液生成CuI沉淀,過濾得到濾渣CuI,然后加入濃硝酸氧化CuI,向氧化產(chǎn)物中加入碘單質(zhì)、鐵屑和水后得到Fe3I8,F(xiàn)e3I8與碳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑;過濾后將反應(yīng)Ⅱ的濾液經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,初步得到碘化鉀;因?yàn)榈饣浕煊锌扇苄噪s質(zhì),需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品,同時(shí)為了減少KI的溶解損失,需要用冰水洗滌,最后得到純凈的氯化鉀,
(1)硫酸銅、亞硫酸鈉和碘離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)生成CuI,反應(yīng)的離子方程式為:2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+,因此,本題正確答案是:2Cu2++2I-+SO32-+H2O=2CuI↓+SO42-+2H+;
(2)根據(jù)圖象曲線變化可以知道,當(dāng)硫酸銅過量系數(shù)小于1.1時(shí)I-去除率較低,大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+,所以適宜的CuSO4過量系數(shù)為1.1,因此,本題正確答案是:1.1;小于1.1則I-去除率較低,大于1.1又會(huì)引入較多的重金屬離子Cu2+;
(3)反應(yīng)I中加入水可以加快反應(yīng)速率,水起到了催化劑的作用,在反應(yīng)中生成鐵與碘的化合物,其中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21:127,即物質(zhì)的量比為:21/56:127/127=3:8=3:8,鐵、碘原子個(gè)數(shù)比為8:3,反應(yīng)Ⅰ生成物化學(xué)式是 Fe3I8,故反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為:Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑,因此,本題正確答案是:催化劑;Fe3I8+4K2CO3=Fe3O4+8KI+4CO2↑;
(4)反應(yīng)Ⅱ的濾液需要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾,初步得到碘化鉀;因?yàn)榈饣浕煊锌扇苄噪s質(zhì),需要經(jīng)過洗滌才能得到較純凈的產(chǎn)品,故用冰水洗滌,同時(shí)減少KI的溶解損失,因此,本題正確答案是:蒸發(fā)(或加熱)(濃縮)、(冷卻)結(jié)晶、過濾;除去表面可溶性雜質(zhì),同時(shí)減少KI的溶解損失(或防止KI的氧化).
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【題目】使1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng),然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng),則兩個(gè)過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是( )
A.5mol B.4.5mol C.5.5mol D.6mol
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【題目】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應(yīng)后有金屬剩余。該溶液可能為( )
A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
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【題目】在常溫下,0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對(duì)滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. a點(diǎn):c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)
B. b點(diǎn):5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)
C. c點(diǎn):c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. d點(diǎn):c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
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【題目】只用食鹽、食醋、純堿三種家庭廚房中的常見物質(zhì),無法完成的實(shí)驗(yàn)是
A檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸
B鑒別食鹽和純堿
C檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子
D除去熱水瓶中的水垢
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【題目】燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、無污染等特點(diǎn),下圖為Mg-NaClO燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是( )
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時(shí),Na+向負(fù)極移動(dòng)
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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【題目】設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,16g14CH4所含中子數(shù)目為8nA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCCl4所含分子數(shù)目為nA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-離子數(shù)目為0.5n
D.6.2g白磷(分子式為P4,分子結(jié)構(gòu)如右圖所示)所含P-P鍵數(shù)目為0. 3nA
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【題目】(Ⅰ)A、B、C三種無色可溶性鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的陰、陽離子所組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng),其中A 產(chǎn)生白色沉淀,B產(chǎn)生氣泡。則A為 、B為 、將B和C的溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。
(Ⅱ)一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案分離NaCl和CaCl2兩種固體的混合物。填空和回答下列問題:
(1)B物質(zhì)是 (寫化學(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),此雜質(zhì)的化學(xué)式為 ,因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
(3)寫出生成沉淀B的化學(xué)方程式 。
(4)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
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