下列離子方程式正確的是 （  ）
A．過量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O
B．Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：O22－+ H2O = 2OH－+ H2↑
C．向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓
D．Ca(HCO3)2與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Ca2+ + 2HCO3－+ 2OH－= CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
D

試題分析：A的正確離子方程式為CO2 + OH－= HCO3-;B項(xiàng)為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;C項(xiàng)為Al3+ + 4OH－= AlO2-+2H2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

微粒甲與離子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：甲是
A．SiB．NH4＋C．AlD．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語正確的是(　　)
A．鐵釘在空氣中出現(xiàn)紅色的鐵銹,其負(fù)極反應(yīng)式為:Fe-3e-Fe3+
B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)2+2NMg2++2NH3·H2O
C．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO2+2OH-S+H2O
D．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變?yōu)辄S色:Cr2+H2O2Cr+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－
B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH—Cu2O↓＋CH3COO—＋3H2O
D．向小蘇打溶液中加入醋酸： CO32－＋2CH3COOH =CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)離子的各種說法中，正確的是
A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-
B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-可以大量共存
C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關(guān)系為c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：
(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。
(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。
(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl3溶液與NH4SCN溶液混合發(fā)生如下反應(yīng)
①Fe3++SCN- Fe(SCN)2+  K1="200"  ②Fe(SCN)2++SCN- Fe(SCN)2+   K2
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe3+)、c(SCN-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe3+)約為8.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為1.5×10-4 mol/L，c[Fe(SCN)2+]約為5×10-6 mol/L，則反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl3溶液與NH4SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細(xì)觀察，滴加NH4SCN溶液時(shí)，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl2與NH4SCN混合溶液中滴加酸化的H2O2溶液，溶液先變紅，寫出H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式                          ，繼續(xù)滴加H2O2，溶液褪色，產(chǎn)生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉(zhuǎn)化為N2，向反應(yīng)后的溶液中滴加BaCl2溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H2O2與SCN-反應(yīng)的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl-)，取待測液V1 mL，向其中加入V2 mL濃度為c2 mol/L的AgNO3溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2·12H2O]作指示劑，用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液（濃度為c3 mol/L）滴定剩余的Ag+，消耗NH4SCN溶液體積為V3 mL。（已知Ag++SCN- = AgSCN↓(白色沉淀)，Ksp(AgSCN)=4.9×10-13、Ksp(Ag Cl)=1.56×10-10）。請(qǐng)回答：
①在用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前，應(yīng)先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結(jié)果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl-)=        mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是
A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H+=2Fe3+ + 3H2
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H+=Mg2+ + H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag
D．氯氣通人水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ Cl0－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是
A．亞硫酸的電離：H2SO32H++ SO3
B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

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