【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. 制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴

B. 分子式為C4H10O的醇有4種同分異構(gòu)體

C. 苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上

D. 異丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同

【答案】B

【解析】A，聚四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其單體為CF2=CF2，CF2=CF2屬于氟代烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，分子式為C4H10O的醇的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH）CH3、（CH3）2CHCH2OH、，共4種，B項(xiàng)正確；C，苯乙烯由苯基和乙烯基通過(guò)碳碳單鍵相連，苯基中與苯環(huán)碳原子直接相連的原子共平面（聯(lián)想苯的結(jié)構(gòu)），乙烯基中與碳碳雙鍵直接相連的原子共平面（聯(lián)想乙烯的結(jié)構(gòu)），由于單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯基的平面與乙烯基的平面可能共平面，苯乙烯分子中所有原子可能在同一平面上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，異丁烯使溴水褪色是異丁烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，甲苯使溴水褪色是甲苯將溴從溴水中萃取出來(lái)，褪色原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)結(jié)構(gòu)的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）

A.等離子體的基本構(gòu)成微粒的排列是帶電的離子和電子及不帶電的分子或原子

B.非晶體基本構(gòu)成微粒的排列是長(zhǎng)程無(wú)序和短程有序的

C.液晶內(nèi)部分子沿分子長(zhǎng)軸方向有序排列，使液晶具有各向異性

D.納米材料包括納米顆粒與顆粒間的界面兩部分，兩部分都是長(zhǎng)程有序的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

B. 滴有酚酞溶液的裝置②在電解過(guò)程中，b極先變紅

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。

（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 mim，Y的平均反應(yīng)速率_________。

（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式______________________________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是( )

A. Fe(OH)3 B. Fe(OH)2 C. CaSiO3 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。

已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱(chēng)量1.0g樣品溶于水，配成250 mL溶液；

②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；

③滴加幾滴酚酞溶液；

④用0.1000mol／L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：

滴定序號(hào)

待測(cè)液體積（mL）

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積（mL）

滴定前

滴定后

1

25.00

0.50

20.60

2

25.00

6.00

26.00

3

25.00

1.10

21.00

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______________________________________。

（2）所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L－1；試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。

（3）若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是___________。

a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b．在搖動(dòng)錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出

c．滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)

e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)＝2NO(g) H= +180 kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) H =－483 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) H = －93 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為_________，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為_____________mol/(Lmin)；該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是_____________。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8 mol，則化學(xué)平衡將_________ 移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”)。

②下列可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是__________。

a． v生成（CO2）= v消耗（CO）

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n mol CO2的同時(shí)生成n mol N≡N

e．NO、CO、N2、CO2的濃度相等

③反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一個(gè)條件，下列示意圖曲線①⑧中正確的是________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫(xiě)在空白處：

（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加 _____________；

（3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑 _____________；

（4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出 _____________；

（5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸 _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO42-)>c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

【答案】C

【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)，當(dāng)pH＝7時(shí)，c(NH4+)＝2c(SO42-)，故A項(xiàng)錯(cuò)；醋酸是弱酸，濃度越大，電離程度越小，當(dāng)兩溶液pH相差1時(shí)，c1≠10c2，B項(xiàng)錯(cuò)；pH＝11的NaOH與pH＝3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性，滴入石蕊試液呈紅色，C項(xiàng)對(duì)；氨水存在電離平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，加(NH4)2SO4固體，平衡左移，導(dǎo)致減小，D項(xiàng)錯(cuò)。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過(guò)濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是

A. <1.0×10-7mo1/L

B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案