【題目】很多鮮花和水果的香味都來(lái)自酯的混合物。下圖是乙烯等為原料制取乙酸乙酯的過(guò)程(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)乙烯與水反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型為______________。
(3)A與C反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式為__________,其反應(yīng)類型為__________。
(4)實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。
①在試管a中加好相關(guān)試劑后,還需要加入2—3塊的碎瓷片,其作用是__________。
②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液,生成的乙酸乙酯在該溶液的_______(填“上”或“下”)層,用分液的方法分離出該產(chǎn)品所需的主要儀器是________。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,其原因是______________。
【答案】CH3CHO加成反應(yīng)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化(或取代)反應(yīng)防止暴沸上分液漏斗(燒杯等)防止倒吸
【解析】
乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,則A為CH3CH2OH,CH3CH2OH被催化氧化可生成CH3CHO,則B為CH3CHO,乙醇和C反應(yīng)生成乙酸乙酯,則C應(yīng)為CH3COOH。據(jù)此分析可得結(jié)論。
(1)由以上分析可得B為CH3CHO,故答案為:CH3CHO;(2)乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,方程式為CH2═CH2 + H2OCH3CH2OH,故答案為:加成反應(yīng);(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下的酯化反應(yīng)或或取代反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O,故答案為:CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)①在試管a中加入2—3塊的碎瓷片,其作用是防止暴沸,故答案為:防止暴沸;②乙酸乙酯的密度小于水,在上層,分液所需的主要儀器是分液漏斗。試管b中的導(dǎo)管口應(yīng)在液面上方而不伸入到液面以下,是防止倒吸,故答案為:上;分液漏斗(燒杯等);防止倒吸。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是__________。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(3)攪拌棒為何不用銅質(zhì)的_____________.
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白:________。
溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 起始溫度℃ | 終止溫度 /℃ | 溫度差平均值/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55 mol·L-1NaOH溶液和0.25 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是______。
A.滴定管(精量?jī)x器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出
C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多
D.測(cè)量硫酸溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(2)反應(yīng)起始至t時(shí)刻,Y的平均反應(yīng)速率是_______________。
(3)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法,正確的是______。
A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止
B.加入催化劑,一定能加快反應(yīng)速率
C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.增大壓強(qiáng),一定能加快反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700~900℃時(shí),O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng),反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。
下列說(shuō)法正確的是
A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時(shí),乙電極上有1mol被氧化
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列①~⑧中物質(zhì)間的反應(yīng)不能產(chǎn)生氣體的是 ( )
①石灰石和鹽酸 ②冷濃硫酸中投入鋁片 ③石英與蘇打混和加強(qiáng)熱 ④石墨與高溫水蒸氣 ⑤過(guò)氧化鈉與水 ⑥氟與水 ⑦鈉與硫酸銅溶液 ⑧碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液
A.①和⑤B.④和⑦C.③和⑦D.②和⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點(diǎn)燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味的液體。B、C、E簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。E的最高價(jià)氧化物可與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)上述所提供的信息回答下列問(wèn)題。
(1)寫(xiě)出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的電子式___________。
(2)寫(xiě)出由B和C兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________
(3)寫(xiě)出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(dòng)(填“電極a”或“電極b”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】5種物質(zhì)已按沸點(diǎn)由低到高順序排列),則正己烷最可能插入的位置是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 甲苯 |
A.③④之間B.②③之間C.④⑤之間D.⑤之后
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該融雪劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、_______。
(3)下列說(shuō)法正確的是________。
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價(jià)鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)
D.X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________。
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過(guò)程為:
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點(diǎn)比H2Z的沸點(diǎn)高,其原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積一定的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng):
N2+ 3H22NH3(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 降低溫度可以加快反應(yīng)速率
B. 達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),生成2mol NH3
C. 向容器中再加入N2可以加快反應(yīng)速率
D. 1mol N2和3mol H2的總能量低于2mol NH3的總能量
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