【題目】化學式C8H10O的化合物A具有如下性質(zhì);①A+Na慢慢產(chǎn)生氣泡 ②A+RCOOH有香味的產(chǎn)物 ③A苯甲酸 ④其催化脫氫產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應 ⑤脫水反應的產(chǎn)物,經(jīng)聚合反應可制得一種塑料制品(它是目前造成“白色污染”的主要污染源之一)。
試回答;
(1)根據(jù)上述信息,對該化合物的結構可作出的判斷是_____________;
A.苯環(huán)上直接連有羥基 B.苯環(huán)側鏈末端有甲基
C.肯定有醇羥基 D.肯定是芳香烴
(2)化合物A的結構簡式_____________;
(3)A和金屬鈉反應的化學方程式_______________________________________。
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【題目】已知298 K時,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,推測含1 mol HCl的稀溶液與含1 mol NH3的稀溶液反應放出的熱量 ( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ
C. 小于57.3 kJ D. 無法確定
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【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體,下列可以降低反應速率的措施是
A. 加熱 B. 加入濃鹽酸
C. 加入蒸餾水 D. 將塊狀碳酸鈣固體粉碎
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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如下:
已知①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
(1)浸出過程中加入Na2SO3的目的是_____________。
(2)制取NaClO3可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液,該反應的離子方程式為__________________ ;實驗需要制取10.65克NaClO3,需要的氯氣由電解食鹽水生成,若不考慮反應過程中的損失,則同時生成的氫氣的體積為_______________ (標準狀況)。
(3)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________;使用萃取劑適宜的pH是______(填選項序號)。
A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0
(4)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。
已知K sp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/ c(Ca2+)=________________。
(5)工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K1 =1.8×10-5mol·L-1H2SO4的電離平衡常數(shù)K2=1.2×10-2mol·L-1,K3 =1.3×10-8mol·L-1。在通入廢氣的過程中:
當恰好形成正鹽時,溶液中離子濃度的大小關系為____________________________。
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【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,對于該溶液成分。下列說法不正確的是( )
A. NaCl的物質(zhì)的量為0.2mol
B. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9g
C. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.1mol
D. 將該混合液加水稀釋至體積為1L,稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)寫出NaHSO4溶液中,NaHSO4的電離方程式________。
(2)圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。
(3)b點,溶液中大量存在的離子是______ 。
(4)a、d兩點對應的溶液均顯______ (填“酸性“中性”或“堿性”)。
(5)曲線②中d點導電能力最弱的原因是______ (用化學方程式表示)。
(6)c點,兩溶液中含有相同量的哪種離子______。
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【題目】斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E:
化學鍵 | H—H | Cl—Cl | O===O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/kJ·mol-1 | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
請回答下列問題:
(1)如圖表示某反應的能量變化關系,則此反應為 (填“吸熱”或“放熱”)反應,其中ΔH=
(用含有a、b的關系式表示)。
(2)若圖示中表示反應H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1,則b= kJ·mol-1,x= 。
(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為 。若忽略溫度和壓強對反應熱的影響,根據(jù)上題中的有關數(shù)據(jù),計算當反應中有1 mol電子轉移時,反應的熱量變化為 。
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