Question

元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，請根據表中信息回答下列問題：

元素	A	B	C	D	E	F	G
性 質 結 構 信 息	制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠．	工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質．原子的最外層未達穩(wěn)定結構．	常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價．	+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同．	E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同．		常溫下，其單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應．

（1）上表中與B元素同周期的元素符號是

N

．
（2）寫出D離子的結構示意圖

．
（3）寫出C單質與水反應的化學方程式

Cl₂+H₂O=HClO+HCl

．
（4）寫出G與燒堿溶液反應的離子方程式

2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑

．
（5）寫出F元素常見的兩種同素異形體的名稱

斜方硫、單斜硫

．
（6）對元素B的單質或化合物描述正確的是（填序號）

②④

．
①B元素的最高正價為+6         ②常溫常壓下，其單質很難與其他物質反應
③單質分子中含有18個電子      ④其氫化物極易溶于水
（7）C、E和F 三種元素的氫化物中，沸點最高的氫化物的化學式是

H₂O

；C和F 兩元素的氫化物中，還原性較強的是（填名稱）

硫化氫

．
（8）A和D 兩元素金屬性較強的是（填元素符號）

Na

．寫出能證明該結論的一個實驗事實

Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

．

Answer 1

分析：元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，則A為Na；C單質常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質．原子的最外層未達穩(wěn)定結構，則B為氮元素，據此解答．

解答：解：元素A～G是元素周期表中的7種短周期元素，A制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠，則A為Na；C單質常溫常壓下是氣體，元素的常見化合價為-1及多種正價，則C為Cl元素；D元素+2價陽離子核外電子數(shù)與氖原子相同，則D為Mg元素；E和F是同主族元素，都有同素異形體．E的一種分子與F原子電子數(shù)目相同，則E為氧元素、F為硫元素；常溫下，G的單質能與燒堿溶液反應放出氣體，其氧化物能與強酸或強堿溶液反應，則G為Al元素；工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得B的單質．原子的最外層未達穩(wěn)定結構，則B為氮元素，
（1）由上述分析可知，上表中與B元素同周期的元素符號是N，
故答案為：N；
（2）D為鎂元素，鎂離子的結構示意圖為：，
故答案為：；
（3）C為Cl元素，氯氣與水反應的化學方程式為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl，
故答案為：Cl₂+H₂O=HClO+HCl；
（4）G為Al元素，AlG與燒堿溶液反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；
（5）F為硫元素，常見的兩種同素異形體的名稱為：斜方硫、單斜硫，
故答案為：斜方硫、單斜硫；
（6）B為氮元素
①N元素的最高正價為+6，故①錯誤；
②常溫常壓下，氮氣分子含有N≡N三鍵，化學性質物質，很難與其他物質反應，故②正確；
③氮氣分子中含有14個電子，故③錯誤；
④氨氣極易溶于水，故④正確；
故答案為：②④；
（7）C、E和F 三種元素的氫化物分別為HCl、H₂O、H₂S，常溫下H₂O為液態(tài)，HCl、H₂S為氣體，H₂O的沸點最高；
非金屬性Cl＞S，故HCl、H₂S中，還原性較強的是硫化氫，
故答案為：H₂O；硫化氫；
（8）同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，可以證明Na的金屬性強，
故答案為：Na；Na與水反應比Mg與水反應劇烈或氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強．

點評：本題考查結構性質位置關系、常用化學用語、元素周期律等，難度中等，推斷元素是解題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．