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X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是
A．與相同濃度的鹽酸反應，Z單質比W單質更劇烈
B．Y元素可以形成多種具有漂白性的化合物
C．Y與Z、Y與W形成的化合物含有的化學鍵類型相同
D．四種元素的離子半徑大小為Z>W>X>Y
D

試題分析：根據常見元素在周期表中的位置及元素周期表的結構知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，Z元素原子核外第一層與第三層電子數(shù)相等，則Z為鎂元素，W為鋁元素，X為氮元素，Y為氧元素。A、鎂比鋁活潑，與相同濃度的鹽酸反應，鎂單質比鋁單質更劇烈，正確；    B、氧元素可以形成過氧化氫、次氯酸、二氧化硫等多種具有漂白性的化合物，正確；C、氧化鎂和氧化鋁中的化學鍵均為離子鍵，化學鍵類型相同，正確；D、電子層結構相同的微粒，核電荷數(shù)越大離子越小，四種元素的離子半徑大小為X>Y＞Z>W，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）（1）碳、氮、氧的第一電離能大小順序為            ，氧原子電子排布式為      。
（2）氨分子氮原子雜化類型       ，氨水中四種氫鍵哪一種是主要的        ，規(guī)律是什么？                  。畫出氫氟酸溶液中最主要氫鍵                 。
                                
（3）DNA中四種堿基間通過氫鍵可能的配對方式，用虛線把氫鍵表示出來

（4）試分析富馬酸的K2大于其順式異構體馬來酸K2的原因。

（5）下表是三種火箭推進劑的沸點，為什么火箭推進劑選擇氮元素？              。
物質
H2
N2H4
H2NN(CH3)2
沸點／℃
-252．8
113．5
～116
（6）常壓下，水冷卻至0 ℃以下，即可結晶成六方晶系的冰。日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結構，其晶胞如下圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側棱c＝737 pm，菱形底邊a＝452 pm，底面菱形的銳角是60°。

回答下列問題：
①計算晶胞中含有幾個水分子。 ②計算冰的密度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的是（   ）
A．它是氧氣的一種同素異形體B．它是氧元素的一種同位素
C．它的摩爾質量是64 g·mol－1 D．它具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．SO2、SO3都是極性分子
B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．高熔點的固體如果不是離子晶體，則一定為原子晶體
B．由鹽酸的酸性強于氫硫酸的酸性，可推知氧化性：Cl2>S
C．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只可能存在極性鍵
D．若X+ 和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：X>Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：
（1）基態(tài)氟原子的核外電子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_________________。
（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為____________，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為___________；CO是__________分子(填“極性”或“非極性”)，CO的常見等電子體為N2、CN－，已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為___________；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_________晶體。
（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molN－N鍵吸收167kJ熱量，生成1 molN≡N鍵放出942kJ熱量，0.1 molN4轉變?yōu)镹2將放出____________熱量：
（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞(如圖)的體積是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的C存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個C周圍距離最近且相等的Ca2＋數(shù)目為__________，C與O 互為等電子體，O的電子式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用．請回答下列問題：
（1）32號元素Ge的原子核外電子排布式為           ；
（2）C、Si、Sn三種元素的單質中，能夠形成金屬晶體的是         ；
（3）已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質         ；（寫出2條即可）
（4）已知：
 
CH4
SiH4
NH3
PH3
沸點（K）
101.7
161.2
239.7
185.4
分解溫度（K）
873
773
1073
713.2
分析上表中四種物質的相關數(shù)據，請回答：
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是           ；
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是        ；
結合上述數(shù)據和規(guī)律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時     ；
（5）)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(6)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為　　　　　　　，每個Ba2+與　　　　個O2-配位。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

L—T 5種短周期元素的信息如下表，有關敘述正確的是（   ）
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑／nm
0.160
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
+2
+3
+2
+6、+4、-2
-2
 
A．與稀鹽酸反應的劇烈程度：L單質＜Q單質
B．熱穩(wěn)定性：H2T＜H2R
C．沸點：H2T＞H2R
D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的最高價含氧酸分子式為HnRO2n -2 ，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為
A．3n-12B．3n-6C．3n-4D．2n-4

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