設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子數(shù)為0.1NA
B．電解精煉銅時(shí)，若陽極質(zhì)量減少6.4 g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA
D．一定條件下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語的理解正確的是  (   )

A．29Cu的價(jià)電子排布式為3d94s2
B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C．比例模型，可以同時(shí)表示CH4和CCl4分子
D．1s22s22p3和 1s22s22p4能形成AB2型共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（  ）。

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
B．常溫常壓下，18 gH2O中含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向x mL 2.0 mol·L－1的鹽酸中投入a g鎂鋁合金，金屬完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀達(dá)到最大值，且質(zhì)量為(a＋1.7) g，則下列說法不正確的是 （  ）

A．x＝2y
B．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
C．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積在常溫常壓下大于1.12 L
D．a(chǎn)的取值范圍為0.9 g＜a＜1.2 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）

A．由2H和18O所組成的水11 g，所含的中子數(shù)為4NA
B．1 mol CO2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA
C．在0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．NO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（  ）

A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．K2O的電子式：
C．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：
D．苯分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（  ）

A．H3O＋的電子式：
B．—NH2的電子式：
C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋
D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計(jì)的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩
氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動(dòng)，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是(　　)

A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大
B．X可能是C2H4，Y可能是CH4
C．X氣體的密度小于Y氣體的密度
D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0．5V L，用水稀釋至2V L，則稀釋后溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量的濃度為(  )

A．mol·L－1 B．mol·L－1
C．mol·L－1 D．mol·L－1

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