【題目】常溫下,將1mLpH=2的一元酸HA溶液加水稀釋至100mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示,下列說法正確的是
A. 加熱HA溶液時,溶液酸性增強
B. lmol/LHA溶液與1mol/LNaOH溶液等體積混合,若所得溶液中c(Na+)>c(A-),則2<a<4
C. 某濃度的NaA溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=1014-d
D. HA溶液與NaOH溶液恰好完全反應時,一定有c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】分枝酸可用于生化研究.其結構簡式如圖.下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】化學反應伴隨著能量的變化.下列過程中的能量變化不是由化學反應引起的是( )
A.天然氣燃燒
B.中和反應
C.冰的融化
D.Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體反應
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【題目】關于鹵素的下列敘述正確的是( )
A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中
B.隨核電荷數增加,單質熔沸點降低
C.隨核電荷數增加,單質氧化性增強
D.單質均可與氫氣劇烈反應生成鹵化氫
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【題目】2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文。論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取:(原理NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內裝入藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應,直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向濾液中加入適量的NaCl固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接________(填接口編號)。
(2)Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是__________,Ⅱ中圓底燒瓶盛放試劑名稱是__________,Ⅳ中應選用的液體為__________,實驗室檢驗Ⅱ中生成氣體的方法________________________。
(3)第二步中讓__________(填序號)裝置先發(fā)生反應。
(4)第四步中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請設計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象_____________________________________。
方法二:把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):
(5)裝置B的作用之一是吸收揮發(fā)出來的HCl氣體,另一作用可能為___________________(請結合化學平衡移動原理解釋)
(6)NaHCO3溶液中含碳粒子濃度由大到小排序__________________________________
方法三:電解Na2CO3溶液也可生成NaHCO3,裝置如圖所示。
(7)①簡述陽極液NaHCO3生成的原理:___________________________。
②產品NaHCO3中常混有Na2CO3,測試NaHCO3含量的方法是:準確稱取樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用c mol/L的標準鹽酸溶液滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點),所用鹽酸溶液體積為V1mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸溶液體積為V2mL。寫出產品中NaHCO3質量分數的計算式:______________用c、V1、V2、W表示);若配制標準液鹽酸定容時俯視刻度線,則測得NaHCO3質量分數___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)
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【題目】常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
(1)由A、C點判斷,滴定HCl溶液的曲線是__(填“圖1”或“圖2”)。
(2)a=___mL。
(3)c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_______。
(4)E點對應離子濃度由大到小的順序為________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LCCl4中所含C—C1鍵的數目為4NA
B. 在含Al3+總數為NA的AlCl3溶液中,Cl-總數為3NA
C. 向密閉容器中充入1molN2O4,加熱使之充分分解,生成NO2的分子數為2NA
D. 7.8gNa2O2中陰離子所含的電子數為1.8NA
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,完成下列填空:
(1)1molCH4含 碳原子________mol,含氫原子___________mol。
(2)標準狀況下,0.5mol個CO2分子所占有的體積為________。
(3)標準狀況下,33.6LH2所含的分子數目為________。
(4)34g H2O2的物質的量為________; 0.5molH2SO4的質量為________________。
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