【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑?赏ㄟ^以下反應(yīng)制得:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。按投料比[n(NO):n(Cl2)]=2:1把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率 與溫度T、壓強(qiáng)p(總壓)的關(guān)系如圖所示:
(1)該反應(yīng)的△H____(填“>”“<”或“=”)0。
(2)在壓強(qiáng)為p條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的體積分?jǐn)?shù)為_______。
(3)若反應(yīng)一直保持在p=b Pa壓強(qiáng)條件下進(jìn)行,則M點(diǎn)的分壓平衡常數(shù)Kp=________(用含b的表達(dá)式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù))。
(4)實(shí)驗(yàn)測得,v正=k正·c2(NO)·c(Cl2),v逆=k逆·c2(ClNO)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)____(填“>”“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol Cl2和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正:k逆=________。(保留一位小數(shù))
【答案】< 40% Pa-1 < 1.1
【解析】
(1)根據(jù)圖象,升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
(2)由差量法進(jìn)行計(jì)算,根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知,氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半;
(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol,則Cl2的物質(zhì)的量為1mol,列三段式求解平衡K;
(4)①結(jié)合溫度對反應(yīng)速率的影響回答;
②平衡時(shí)v正=v逆,則k正c2(NO)C(Cl2)=k逆C2(ClNO),則=K,已知起始量1molCl2和1mol NO,NO的轉(zhuǎn)化率為40%,列三段式求解。
(1)根據(jù)圖象,升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),說明該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H<0;
(2)根據(jù)圖象,在壓強(qiáng)為P條件下,M點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)可知,氣體減小的物質(zhì)的量為反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量的一半,因此NO的體積分?jǐn)?shù)為=40%;
(3)設(shè)NO的物質(zhì)的量為2mol,則Cl2的物質(zhì)的量為1mol,列三段式如下:
平衡常數(shù)K==Pa-1;
(4)①平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,溫度升高,正逆反應(yīng)速率增大,即k正、k逆均增大,因?yàn)榉磻?yīng)放熱,平衡逆向移動(dòng),所以k逆比k正增大多;
②已知起始量1molCl2和1mol NO,NO的轉(zhuǎn)化率為40%,則c(NO)=1mol÷2L=0.5mol/L,c(Cl2)=1mol÷2L=0.5mol/L,△c(NO)=0.5mol/L×40%=0.2mol/L,列三段式如下:
平衡常數(shù)K==1.1(mol/L)-1,平衡時(shí)v正=v逆,則k正c2(NO)c(Cl2)=k逆c2(ClNO),則=K=1.1(mol/L)-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A;其結(jié)構(gòu)如下:
為了研究X的結(jié)構(gòu),將化合物A在一定條件下水解只得到和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定,確定C的分子式為C7H6O3,C遇FeCl3水溶液顯紫色,與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。
請回答下列問題:
(1)化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。
A.取代反應(yīng) B.加成反應(yīng)
C.縮聚反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
(2)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。
(3)C可通過下圖所示途徑合成,并制取冬青油和阿司匹林。
(ⅰ)寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:D:______________,C:________________,E:______________。
(ⅱ)寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
反應(yīng)①__________________________________;反應(yīng)⑥_____________________________。
(ⅲ)變化過程中的②屬于____________反應(yīng),⑦屬于________反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水煤氣(CO 和H2)是合成甲醇的重要原料,它可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol
⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為:_________________;升高溫度,K值將 ;容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量將 。(填“增大”、“減小”或“不變”)。
⑵上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,將體系中的C(s)部分移走,平衡將 (填序號)。
A.向左移 B.向右移 C.不移動(dòng)
⑶下列事實(shí)能說明該反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的有 (填序號)。
A.單位體積內(nèi)每消耗1molCO的同時(shí)生成1molH2
B.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變
C.生成H2O(g)的速率與消耗CO的速率相等
D.H2O(g)、CO、H2的濃度相等
⑷上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如圖),若在t1時(shí)刻改變某一條件,請?jiān)趫D中繼續(xù)畫出t1時(shí)刻后c(CO)隨時(shí)間的變化曲線:
①縮小容器體積(用實(shí)線表示)。
②降低溫度(用虛線表示)。
⑸某溫度下,將4.0mol H2O(g)和足量的炭充入2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng),C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),達(dá)到平衡時(shí)測得K=1,則此溫度下H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳足量,反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
①增加碳的量且表面積保持不變 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入He,使體系壓強(qiáng)增大 ④保持壓強(qiáng)不變,充入He使容器體積變大
A.①④B.②③C.①③D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點(diǎn)①所示溶液中:
B.點(diǎn)②所示溶液中:
C.點(diǎn)③所示溶液中:
D.滴定過程中可能出現(xiàn):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4 5H2O是銅的重要化合物,有著廣泛的應(yīng)用。
(一)CuSO4·5H2O制取
完成下列填空:
(1)向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸(可加熱),銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_____。
(2)根據(jù)反應(yīng)原理,硝酸與硫酸的理論配比(物質(zhì)的量之比)為______________________。
(3)步驟Ⅰ______________;步驟Ⅱ______________。
(二)膽礬中CuSO4·5H2O含量的測定
已知:CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
(1)實(shí)驗(yàn)方案如下,并將步驟④補(bǔ)全:
①將12.500g膽礬樣品溶解,配成100mL溶液,取25mL于燒杯中;
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀(不考慮其它副反應(yīng));
③過濾,多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn),耗用10.00mL鹽酸;
④___________________________
⑤數(shù)據(jù)處理。
(2)在滴定中,眼睛應(yīng)注視__________;滴定終點(diǎn)時(shí),準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上________所對應(yīng)的刻度。
(3)就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理,則樣品CuSO4·5H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。步驟③中沉淀未洗滌,導(dǎo)致結(jié)果______(填偏大、偏小、無影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知的相對原子質(zhì)量為34.969,下列相關(guān)說法正確的是( )
A.氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35
B.氯元素的某種同位素的質(zhì)量數(shù)為35
C.氯元素的中子數(shù)為18
D.氯原子的質(zhì)量為34.969
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H1
②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g) △H2
③Sn(s,灰)Sn(s,白) △H3=+2.1kJmol-1
下列說法正確的是( )
A.△H1>△H2
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長期處在低于13.2℃的環(huán)境中,會(huì)自行毀壞
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向恒溫恒壓容器中充入2 mol NO、1 mol O2,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。下列情況不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.NO與O2的物質(zhì)的量的比值不再改變B.混合氣體的顏色不再改變
C.容器體積不再改變D.混合氣體的密度不再改變
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