【題目】實驗小組進行如下實驗：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液為藍紫色；Cr(OH)3為灰綠色固體，難溶于水。下列關于該實驗的結(jié)論或敘述不正確的是

A.①中生成藍紫色溶液說明K2Cr2O7在反應中表現(xiàn)了氧化性

B.操作II中僅發(fā)生反應：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

C.將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，該現(xiàn)象與Cr3+的水解平衡移動有關

D.若繼續(xù)向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新變成藍紫色

【答案】B

【解析】

A．①中生成藍紫色溶液，可知有生成Cr2(SO4)3，反應中Cr元素的化合價降低，發(fā)生還原反應，說明K2Cr2O7在反應中作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，選項A正確；

B．溶液①為酸性溶液，滴加NaOH溶液會發(fā)生中和反應，即除發(fā)生Cr3++3OH﹣═Cr(OH)3↓，還發(fā)生H++OH﹣＝H2O，選項B錯誤；

C．將①與③溶液等體積混合會產(chǎn)生灰綠色渾濁，說明溶液中Cr3+和CrO2﹣發(fā)生雙水解生成Cr（OH）3灰綠色沉淀，選項C正確；

D．溶液③中含CrO2﹣，滴加過量稀硫酸，先沉淀后溶解，最終生成Cr3+，最終溶液又變?yōu)樗{紫色，選項D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表示溶液中濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法，請完成填空。

(1)用10%(密度為1.01 g·cm－3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

①計算：需________g 10%(密度為1.01 g·cm3)的氫氧化鈉溶液，其體積為________mL，需加________mL水(ρ水＝1 g·cm－3)進行稀釋。

②量�。河�________mL量筒取10% 氫氧化鈉，量取時視線要跟量筒________保持水平，然后倒入燒杯里，用________mL量筒量取蒸餾水也注入燒杯里。

③溶解：用________將上述溶液攪拌均勻，即得27.5 g 2% 的氫氧化鈉溶液。

(2)用98%(密度為1.84 g·cm－3)的濃硫酸稀釋成3 mol·L－1的稀硫酸100 mL，回答下列問題：

①需要取濃硫酸________mL；

②配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是__________________________(填字母，下同)。

A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水

B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次

C．用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中

D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸

E．將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌

F．蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻

G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

H．繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線

(3)實驗室需配制1 mol·L－1的氫氧化鈉溶液和1 mol·L－1的硫酸溶液各100mL。

①要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱取氫氧化鈉固體時，天平讀數(shù)為________。

A．4.0 g　　　　　B．4.00 g　　　　 C．＞4.0 g

②在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，有明顯不同的是__________。

A．稱量或量取　　　B．溶解或稀釋 　C．移液、洗滌　　D．定容

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現(xiàn)象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現(xiàn)象是____________________，該現(xiàn)象說明二氧化硫具有的性質(zhì)是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.研究金屬腐蝕和防腐的原理很有現(xiàn)實意義。

(1)甲圖為人教版教材中探究鋼鐵的吸氧腐蝕的裝置。某興趣小組按該裝置實驗，導管中液柱的上升緩慢，下列措施可以更快更清晰觀察到水柱上升現(xiàn)象的有______(填序號)。

A.用純氧氣代替試管內(nèi)空氣 B.用酒精燈加熱試管提高溫度

C.將鐵釘換成鐵粉和炭粉混合粉末 D.換成更細的導管，水中滴加紅墨水

(2)該小組將甲圖裝置改進成乙圖裝置并進行實驗，導管中紅墨水液柱高度隨時間的變化如下表，根據(jù)數(shù)據(jù)判斷腐蝕的速率隨時間逐漸______(填“加快”、“不變”、“減慢”)，你認為影響因素為_______。

時間/min

1

3

5

7

9

液柱高度/cm

0.8

2.1

3.0

3.7

4.2

(3)為探究鐵釘腐蝕實驗 a、b 兩點所發(fā)生的反應，進行以下實驗，請完成表格空白：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示劑

a點附近溶液出現(xiàn)紅色

a點電極反應為_____

然后再滴加2~3滴鐵氰化鉀溶液

b點周圍出現(xiàn)藍色沉淀

b點電極反應為

Fe -2e-=Fe2+

(4)設計下面裝置研究弱酸性環(huán)境中腐蝕的主要形式。測定錐形瓶內(nèi)氣壓和空氣中氧氣的體積分數(shù)隨時間變化見圖，從圖中可分析，t1~t2之間主要發(fā)生_______腐蝕(填吸氧或析氫)，原因_______。

(5)金屬陽極鈍化是一種電化學防腐方法。將Fe作陽極置于H2SO4溶液中，一定條件下Fe鈍化形成致密Fe3O4氧化膜，試寫出該陽極電極反應式______。

II.已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O�，F(xiàn)用氧化還原滴定法測定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下：

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為span>0.1000mol/L的KMnO4 標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下：

第一次滴定

第二次滴定

第三次滴定

待測溶液體積(mL)

25.00

25.00

25.00

標準溶液體積(mL)

9.99

10.01

10.00

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題：

(1)滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(2)到達滴定終點的標志是________。

(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=_______。

(4)誤差分析(填偏高、偏低或無影響)：若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦正反應速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。

A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲是發(fā)展高科技產(chǎn)業(yè)、國防與尖端技術不可或缺的原料。H2TeO3是一種比草酸酸性弱的二元酸，工業(yè)上常用銅陽極泥[主要成分是碲化亞銅(Cu2Te)，含少量的Ag、Au]回收碲，其工藝流程如下：

已知：CuC2O4的Ksp為2.2×10-8；離子濃度小于1×10-5mol/L時，即離子完全沉淀。

(1)Cu2Te中Te的化合價是___。

(2)濾渣的成分是___，濾液①中含有的氧化酸浸時氧化產(chǎn)物為____。氧化酸浸時溫度過高會使碲的浸出率降低，原因是_______。

(3)若要使Cu2+完全沉淀，應控制C2O42-的濃度不低于_____。

(4)還原反應的離子方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將充有a mL NO和b mL NO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。氣體體積均在同溫同壓下測定，且b>a，則充分反應后，試管中氣體在同溫同壓下的體積為(　　)

A.mLB.mL

C.mLD.mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物數(shù)量眾多，分布極廣，與人類關系非常密切。

（1）石油裂解得到某烴A，其球棍模型為，它是重要的化工基本原料。

①A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，A的名稱是____________。

②A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為_______________。

③A→C的反應類型是____，C+D→E的化學方程式為_______，鑒別C和D的方法是_______。

④A的同系物B的相對分子質(zhì)量比A大14，B的結(jié)構(gòu)有____種。

（2）生蘋果肉遇碘酒變藍，熟蘋果汁能與銀氨溶液反應，蘋果由生到成熟時發(fā)生的相關反應方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）燃煤發(fā)電是能量轉(zhuǎn)換的過程，煤燃燒是由__________能轉(zhuǎn)化為__________能，然后通過蒸汽，再轉(zhuǎn)化為____________能，最后通過發(fā)動機，轉(zhuǎn)化為____________能。

（2）火力發(fā)電的缺點是__________。

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