【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目：
（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
（2）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細(xì)胞都需要鈣元素．測(cè)定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個(gè)反應(yīng)：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4
②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
上述反應(yīng)②的還原劑是；若收集到44.8mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2時(shí)，消耗氧化劑mol，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當(dāng)于測(cè)出含鈣元素的質(zhì)量是g．

【答案】
（1）
（2）H2C2O4；0.0004；0.005；0.04
【解析】解：（1）氧化還原反應(yīng)KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，電子轉(zhuǎn)移情況如下： ，所以答案是： ；（2）反應(yīng)②中C元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，H2C2O4為還原劑，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，為氧化劑， n（CO2）= =0.002mol，由方程式可知消耗氧化劑n（KMnO4）=0.002mol× =0.0004mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0004mol×（7﹣2）=0.005mol，
n（CaC2O4）=n（H2C2O4）= n（CO2）=0.001mol，
n（Ca）=n（CaC2O4）=0.001mol，
m（Ca）=0.001mol×40g/mol=0.04g，
所以答案是：H2C2O4；0.0004；0.005；0.04．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉栴}：

（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________；

（3）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

②滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號(hào)）。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是：_________________________________________。

②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度（℃）

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積（mL）

濃度

(molL-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

①寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________；

②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某部分變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）方案一：稱取一定質(zhì)量樣品，置于儀器a中用酒精燈加熱至恒重，冷卻，用托盤天平稱量剩余固體質(zhì)量．重復(fù)操作，計(jì)算．儀器a的名稱是；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． 實(shí)驗(yàn)中為保證NaHCO3分解完全需加熱至恒重，判斷方法是 ．
（2）方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，待沉淀后，過濾，洗滌，干燥，稱量固體質(zhì)量，計(jì)算．
寫出NaHCO3與足量Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是 ． 過濾操作中，除燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為 ．
（3）方案三：稱取一定質(zhì)量樣品，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

B裝置內(nèi)所盛試劑是；D裝置的作用是
實(shí)驗(yàn)前稱取17.9g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．
某同學(xué)認(rèn)為上述測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”），因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是（填代號(hào)）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號(hào)）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：CH3COOH═CH3COO﹣+H+達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka= ；CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh= ，（式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度）．
（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是 ， 由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度 ． 如在25℃ 時(shí)碳酸的K1草酸的K1（填“大于”、“等于”或“小于”），所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯性，而草酸氫鈉溶液顯酸性．
（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c molL﹣1的CH3COOH溶液中c（H+）=（不為0）．
（3）現(xiàn)用某未知濃度（設(shè)為c′）的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有（用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明）：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；
②；
③用（填一種實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)定溶液濃度c′．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯(cuò)誤的是(　　)
A.苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B.在一定條件下苯能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)
C.在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D.在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】—定溫度下，在三個(gè)等體積的恒容密閉容器中，反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達(dá)平衡，下列說(shuō)法正確的是( )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)平衡時(shí)，甲、乙容器內(nèi)：2c(CO2，甲)<c(CO2，乙)

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器甲中的逆反應(yīng)速率比容器乙中的大

D. 達(dá)平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：a(CO2，甲)+a(C2H5OH，丙)>1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：
（1）元素F在周期表中的位置 ．
（2）DH其所含化學(xué)鍵類型為 ．
（3）C、D、G對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是 ． （用離子符號(hào)回答）
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖2，證明A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①溶液a和溶液b分別為 ， ．
②溶液c中的離子反應(yīng)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，幾位同學(xué)分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.10 mol·L－1醋酸溶液、0.10 mol·L－1CH3COONa溶液、pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、甲基橙、pH試紙、蒸餾水。

（1）甲用pH試紙測(cè)得0.10 mol·L－1CH3COONa溶液的pH＞7，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。用化學(xué)方程式解釋pH＞7的原因________________________________________

（2）乙取出10 mL 0.10 mol·L－1醋酸溶液，滴入幾滴甲基橙試劑，溶液顯紅色，然后再加入0.001mol醋酸鈉晶體，溶液顏色變?yōu)槌壬�，則可以認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。則溶液中

①c(Na+)_____c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

②2c(H+)－2c(OH－) ____c(CH3COO－)－c(CH3COOH）（填“＞”、“＝”或 “＜”）

（3）丙用pH試紙測(cè)出0.10 mol·L－1的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_______。 （填“正確”或“不正確”）

（4）丁取出10 mL 0.10 mol·L－1的醋酸溶液，用pH試紙測(cè)出其pH=a，然后用蒸餾水稀釋到1000mL，再用pH試紙測(cè)定其pH=b，若醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿足的關(guān)系是__________（用“不等式”表示）

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同步練習(xí)冊(cè)答案