【題目】偽麻黃堿D是新康泰克的成分之一,能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀,其中一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1偽麻黃堿D的分子式為 ;B中含有的官能團有 (寫名稱。

(2寫出 B—C反應的化學方程式: 。C—D的反應類型為 。

(3B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E,請寫出 E的結構簡式:

(4滿足下列要求的A的同分異構體有 種;

①能發(fā)生銀鏡反應

②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1的為 (寫結構簡式

(5已知:。參照上述合成路線,設計一條由苯和乙酸為起始原料制備的合成路線: 。

【答案】(1C10H15NO;羰基 、溴原子

(2+HBr;還原反應

(3

(44;

(5

【解析】

試題分析:(1根據(jù)D的結構簡式可知其分子式為C10H15NO,根據(jù)B的結構簡式可知其所含的官能團為羰基和溴原子。

故答案為:C10H15NO;羰基、溴原子;

(2比較B的結構簡式與C的分子式可知,B與CH3NH2發(fā)生取代反應生成C,反應方程式為,比較C的分子式與D的結構簡式可知,C發(fā)生還原反應生成D。

故答案為:;還原反應;

(3B中溴原子與鄰位碳上的氫原子發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵,碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應得到E為。

故答案為:;

(4根據(jù)條件①能發(fā)生銀鏡反應,說明有醛基,②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結構,即苯環(huán)上有兩種位置的氫原子,則符合條件的A的同分異構體為苯環(huán)的對位上連有兩個基團:-CH2CH3、-CHO或:-CH2CHO、-CH3,也可以是連有三個基團結構為:,所以共有4種,其中核磁共振氫譜為4組峰,分子中有四種位置的氫原子,且峰面積之比為6:2:1:1,即個數(shù)比為6:2:1:1的A的同分異構體為;。

故答案為:4;、;

(5由苯和乙酸為起始原料制備,可以將CH3COOH與氯氣發(fā)生信息中的取代反應生成CH3COCl,與苯在氯化鋁作催化劑的條件下發(fā)生取代反應生成甲苯酮,甲苯酮發(fā)生還原反應即可得產(chǎn)品,其合成路線為:。

故答案為:。

練習冊系列答案
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【題目】為了驗證SO2的性質(zhì),某同學利用輸液管設計了如下微型實驗:

請回答:

(1)儀器A的名稱是_________________

(2)裝置C中NaOH的作用是_________________。

(3)下列說法正確的是_________________。

A.裝置l、3、4中溶液均褪色,可證明SO2具有漂白性

B.裝置2中石蕊試液只變紅不褪色,證明SO2是一種酸性氧化物

C.反應結束后,可由a導管向裝置中加水,將氣體趕出后再拆裝置

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下列說法正確的是( )

A. 若用淀粉替代纖維素,一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

B. M雖然分子結構中無醛基,但仍然可以發(fā)生銀鏡反應

C. 步驟1molM完全反應可以生成3mol乙醇

D. ③都發(fā)生了氧化還原反應

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【題目】現(xiàn)有mgX氣體,X由雙原子分子構成,它的摩爾質(zhì)量為Mgmol1 . 若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為;
(2)該氣體中所含原子總數(shù)為個;
(3)該氣體在標準狀況下的體積為L;
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應),所得溶液密度為ρgcm3 , 溶液中X的物質(zhì)的量濃度為mol/L.
(5)已知X氣體在水中易溶,通常1L水能溶解500L X氣體.常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中,集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為(常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm , 不考慮集氣瓶中溶液向水中擴散).

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【題目】201410月初,霧霾天氣多次肆虐河北、天津、北京等地區(qū)。其中,燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。

1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g)。△H0

①該反應的平衡常數(shù)表達式_______________________________________

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是____________________________________(填代號)。

2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H=-56.9 kJ/mol

H2O(g) H2O(l) ΔH = -44.0 kJmol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2H2O(l)的熱化學方程式______________________。

3在一定條件下,也可以用NH3處理NOx。已知NONH3發(fā)生反應生成N2H2O,現(xiàn)有NONH3的混合物1mol,充分反應后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g,則原反應混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________

4)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。則2 molCH4與足量H2Og)反應最多可生成_______mol H2,寫出該反應的化學方程式_______________________。

5上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3)及許多烴類物質(zhì)。當兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應,其原子利用率達100%,合成的物質(zhì)可能是______________________。

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