Question

【題目】（1）丙烷（C3H8）是一種價(jià)格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態(tài)水，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學(xué)方程式為____。

（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

則2CH4（g）+ O2（g）=2CO（g）+4H2（g）ΔH＝___；

（3）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2mol·L－1，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4，

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為____。

②A的轉(zhuǎn)化率為_____。

③若升溫至T2時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，判斷該反應(yīng)ΔH___0（填“>”或“<”）。

Answer 1

【答案】C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-2219.8kJ·mol－1 -46 kJ·mol－1 K= 50% <

【解析】

(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義以及書寫方法來回答；

(2)熱化學(xué)方程式要標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，并且焓變的符號(hào)和單位要正確，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律含義計(jì)算；

(3)①結(jié)合平衡常數(shù)的概念寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式；

②根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算；

③根據(jù)平衡常數(shù)只受溫度影響分析。

(1)因1g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出50.45kJ的熱量，所以44g丙烷完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量2219.8kJ，則丙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C3H8(g)+5O2(g)→3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2219.8kJ/mol；

(2)CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJmol-1①；2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJmol-1②，將方程式2×①+②得：2CH4(g)+O2(g)═2CO(g)+4H2(g)△H=－46kJmol-1 ；

(3)①反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；

②設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)化學(xué)平衡三段式計(jì)算：

A(g)+B(g)2C(g)

起始量(molL-1) 2 2 0

轉(zhuǎn)化量(molL-1) 2x 2x 4x

平衡量(molL-1) 2-2x 2-2x 4x

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)概念列式：k===4，解得x=0.5，故A的轉(zhuǎn)化率為50%；

③升高溫度至T2時(shí)，平衡常數(shù)為1，說明平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH<0。