【題目】下列表示化學反應的離子方程式，其中正確的是：（ ）
A.NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH4++HSO3﹣+2OH﹣ ?NH3↑+SO32﹣+2H2O
B.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
C.大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

【答案】A
【解析】解：A．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱的離子反應為NH4++HSO3﹣+2OH﹣ NH3↑+SO32﹣+2H2O，故A正確； B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水，離子方程式：Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 故B錯誤；
C．大理石溶于醋酸，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣ ， 故C錯誤；
D．硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故D錯誤；
故選：A．
A．NH4HSO3完全反應，生成氨氣、水、亞硫酸鈉；
B．不符合反應客觀事實；
C．醋酸為弱電解質，應保留化學式；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯．
回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式
（2）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是、、 ．
（3）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 ．
（5）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于鹽類的是

A.Na2OB.K2CO3C.HClOD.Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），對于此反應，能夠進行正確解釋的是（ ）
A.銣比鎂金屬性強
B.氯化鎂比氯化銣難溶
C.高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱
D.銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發(fā)現(xiàn)價電子層相似的元素集中在一起。據(jù)此,人們將元素周期表分為5個區(qū),如圖所示。

(1)在s區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的外圍電子的電子云形狀為 。

(2)在d區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其常見離子的電子排布式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。

(3)在ds區(qū)中,族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素是 ,其原子的價電子層為 。

(4)在p區(qū)中,第二周期第ⅤA族元素原子的外圍電子排布圖為 。

(5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在周期表中位于 區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A（g）+B（s）C（g）；△H＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”、“減慢”或“不變”）：
（1）升溫；
（2）加正催化劑；
（3）增大容器容積；
（4）加入A；
（5）加入C ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的說法不正確的是（ ）

A. 金屬鈉與O2反應，條件不同，產(chǎn)物不同

B. 鈉—鉀合金可作原子反應堆的導熱劑

C. 鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，常用沙子蓋滅

D. 鈉性質活潑，能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質的量（n）如下表所示：

X

Y

W

起始狀態(tài)（mol）

2

1

0

平衡狀態(tài)（mol）

1

0.5

1.5

下列有關說法正確的是（ ）
A.該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=9
B.升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，此反應△H＞0
C.該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）3W（g）
D.增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結構，進行如下實驗：

(一)分子式的確定：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標準狀況下)，則該物質中各元素的原子個數(shù)比是_________________。

(2)用質譜儀測定該有機化合物的相對分子質量，得到如圖①所示質譜圖，則其相對分子質量為________，該物質的分子式是________。

(3)根據(jù)價鍵理論，預測A的可能結構并寫出結構簡式________。

(二)結構式的確定：

(4)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結構簡式為__________________________。

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