【題目】我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)以N2為原料合成了超高含能材料聚合氮——以氮氮單鍵（N－N）結(jié)合的具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚合體。有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

N≡N

N＝N

N－N

鍵能/(kJ/mol)

946

419

159

下列分析不正確的是

A. 氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B. 聚合氮轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2會(huì)釋放能量

C. 高溫有利于聚合氮的合成 D. 低壓有利于聚合氮的合成

【答案】D

【解析】

A.N是7號(hào)元素，原子核外有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2、5，故氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；

B.由于斷裂N-N吸收的能量比形成N≡N放出的熱量少，所以由聚合氮轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2會(huì)釋放能量，B正確；

C.高溫更容易斷裂氮氮三鍵，形成單個(gè)原子，使原子可以從新結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以高溫有利于聚合氮的合成，C正確；

D.聚合氮原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以高壓有利于聚合氮的合成，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)△H>0，T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.53

2.50

2.50

下列說(shuō)法中不正確的是：

A. T1溫度下，500s時(shí)O2的濃度為0.74mol/L

B. 平衡后其他件不變，將容器的體積壓縮到原來(lái)的1/2，則再平衡時(shí)c(N2O5)>5.00 mol/L

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1<K2

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為0.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如下：

下列說(shuō)法正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B. N、W組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，所以互為同系物

C. W屬于脂肪，能發(fā)生皂化反應(yīng)

D. M的二氯代物有8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把金屬A放入鹽B(NO3)2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：A+B2+=A2++B，以下敘述正確的是（ ）

A.常溫下金屬A一定能與水反應(yīng)，B一定不能與水反應(yīng)

B.A與B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池

C.A、B用導(dǎo)線連接后放入B(NO3)2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生

D.由A與B形成的原電池，A一定是正極，B一定是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬是不可再生的資源，通過(guò)回收廢舊的鋰電池提取鋰、鋁、鈷等重要的金屬具有重大的意義。已知鋰電池的正極材料為LiCoO2、炭黑、鋁箔及有機(jī)粘合劑，下面是回收的工藝流程：

(1)濾液X中通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)寫出酸浸時(shí)加入H2SO4、H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________

(3)實(shí)驗(yàn)室中萃取分離CoSO4、Li2SO4溶液時(shí)需要加入有機(jī)物W，若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用如圖裝置，則該裝置中存在的主要錯(cuò)誤有______________________

(4)已知部分物質(zhì)的溶解度(g/100gH2O)情況如下表所示：

寫出濃縮后的溶液中加入飽和碳酸鈉溶液的離子反應(yīng)方程式______________________；為提高Li2CO3的產(chǎn)率，最后過(guò)濾實(shí)驗(yàn)中需要注意的問(wèn)題是______________________

(5)若廢舊的鋰電池拆解后先使用酸溶解，最終也可以得到Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3。在酸浸中若Al3+濃度為0.1moL·L－1，則常溫時(shí)pH>______________________才能夠開始形成氫氧化鋁沉淀(已知?dú)溲趸XKsp=1.3×10-33、lg4.26=0.6、=2.35)

(6)已知100g廢舊的鋰電池中鈷酸鋰(LiCoO2)的含量為9.8%，若按照上述生產(chǎn)流程，可以生成2.4gLi2CO3，則其產(chǎn)率為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為驗(yàn)證木炭可和濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，選用下圖中的儀器(含所盛物質(zhì))組裝成套實(shí)驗(yàn)裝置，回答下列問(wèn)題。

(1)在實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，按氣流方向從左到右的順序，導(dǎo)管口的三處連接應(yīng)該是接___，__接__，__接__。

(2)D中右邊試管的作用是_____________________。

(3)試管B、C中各有什么現(xiàn)象，才能表示已檢驗(yàn)出二氧化碳?__________。

(4)試管D中能否用飽和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?說(shuō)明理由：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液：ⅰ．H2O2+I-=H2O+IO﹣；ⅱ．H2O2+IO﹣= H2O+O2↑+ I﹣。H2O2分解反應(yīng)過(guò)程中能量變化和不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出，KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應(yīng)ⅰ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)ⅱ是吸熱反應(yīng)

C. 0~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應(yīng)過(guò)程中既體現(xiàn)了氧化性，又體現(xiàn)了還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）

A.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物G是一種重要的化工產(chǎn)品，可由烴A(C3H6)和苯合成。合成G的流程圖如下：

已知：①B和C中核磁共振氫譜分別有4種和3種峰。

②CH3Cl+NaCN→CH3CN+NaCl

③CH3CNCH3COOH

④

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是___________。

(2)①的反應(yīng)類型是___________，⑥的反應(yīng)類型是___________。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________。

(4)E中官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)⑦的反應(yīng)方程式是_________________________________。

(6)F的同分異構(gòu)體有多種，符合下列條件的有___________種。

①苯環(huán)對(duì)位上有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是NH2 ②能水解 ③核磁振譜有5個(gè)峰

寫出符合上述條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________。

(7)參照上述流程圖，寫出用乙烯、NaCN為原料制備聚酯的合成路線___________(其它無(wú)機(jī)物任選)

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