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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5 NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子數(shù)為3 NA

C. 1 mol甲基的電子數(shù)目為7 NA

D. 28 g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4 NA

【答案】B

【解析】A、標況下，戊烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量n==1mol，故含有3mol原子，即3NA個，故B正確；C、甲基為中性原子團，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故C錯誤； D、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即6NA個，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3(如圖所示)。已知該分子中N—N—N鍵角都是108.1°，下列有關N(NO2)3的說法正確的是、

A. 分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B. 分子中四個氮原子共平面

C. 該物質既有氧化性又有還原性

D. 15.2 g該物質含有6.02×1022個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.鹽析可提純蛋白質并保持其生理活性
B.油脂堿性或者酸性條件下的水解反應叫做皂化反應
C.打針時用75%的乙醇溶液消毒是蛋白質變性知識的應用
D.蛋白質、纖維素、淀粉都是高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2 第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O，下列敘述中正確的是

①兩步反應中N元素都被氧化 ②NH4Cl在反應中充當還原劑

③NaNO2在反應中充當氧化劑 ④第二步中只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④ C. ②③④ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是（ ）
A.10℃20 mL 3mol/L的X溶液
B.20℃30 mL 2molL的X溶液
C.20℃10 mL 4mol/L的X溶液
D.10℃10 mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－1366.8kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0kJ/mol

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3＝－44 kJ/mol。

乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為：______________________。

（2）可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液，在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________。

②若利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件表面鍍銅，則鐵件應是_______極(填“A”或“B”)；當鐵件的質量增重6.4g時，燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L。

（3）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后如上圖2作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況)，且反應完全，則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數(shù)F＝9.65×l04C/ mol)，最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)。

（4）電解法可消除甲醇對水質造成的污染，原理是：通電將Co2+在陽極氧化成Co3+，生成的Co3+將甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，現(xiàn)用如圖3所示裝置模擬上述過程，則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有Cl2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種,經過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是

A. ②①③ B. ①②③

C. ③②① D. ①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I．（1）鍵線式表示的有機物名稱為__________。

（2）A和B兩種有機物可以互溶，其有關性質如表所示：

密度(20℃)

熔點(℃)

沸點(℃)

溶解性

A

0.7137 g/mL

-116.6

34.5

不溶于水

B

0.7893 g/mL

-117.3

78.5

與水以任意比混溶

要除去B中混有的少量A，可采用_________方法。

A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．加水充分振蕩，分液

Ⅱ.(1)扁桃酸有多種同分異構體，屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有_______種。

(2)分子式為C9H12 且屬于苯的同系物的同分異構體的數(shù)目為_______

III.有下列各組物質：

（A）S2和S4

（B） 和

（C）CH4和C8H18

（D）

（E）

①_________組兩物質互為同素異形體；

②_________組兩物質互為同系物

IV.配平下列化學方程式，只需將配平后草酸的系數(shù)、二氧化氯的系數(shù)填入答題頁上。

KClO3+______H2C2O4+H2SO4_____ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞鐵常用于檢測硒、污水處理等。制備FeCl2的方法有多種。

（1）在一定量的鹽酸中，逐漸加入一定量的鐵屑，若二者恰好完全反應。再向溶液中加入_____________然后保存溶液。

（2）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2，裝置如下：

已知：FeCl2、FeCl3易吸水。

①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為__________________________________。

②上述儀器的連接順序為（可多次使用）______________，C中盛放的試劑是___________________。

（3）按下圖裝置，用162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h。冷卻，分離提純得到粗產品。反應為2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl。

已知：

C6H5Cl（氯苯）

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水，易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯

熔點/℃

-45

53

_________

_________

沸點/℃

132

173

_________

_________

①儀器A的名稱是____________；下列裝置可以代替裝置C的是_____________（填字母）。

②反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl中，氧化產物是_________________________。

③反應的溫度最好控制在_______________左右。

④反應結束后，冷卻實驗裝置，將儀器A 內物質經過過濾洗滌、干燥后，得到粗產品。洗滌所用的試劑可以是_________________________。

⑤通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉化率達到或超過80%，則燒杯中試劑為加有酚酞且理論上至少含_______gNaOH的溶液。

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