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高功率Ni/MH（M表示儲氫合金）電池已經用于混合動力汽車．總反應方程式如下：Ni（OH）2+M
充電
放電
NiOOH+MH
下列敘述不正確的是（　　）
A．該電池放電時的正極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應
B．放電時負極反應為：MH+OH--e-═M+H2O
C．充電時陽極反應為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
D．放電時每轉移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原
A．該電池放電時正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應，陰極上M得電子發(fā)生還原反應，故A正確；
B．放電時負極上MH失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為MH+OH--e-═M+H2O，故B正確；
C．充電時陽極上電極反應式為Ni（OH）2-e-+OH-=NiO（OH）+H2O，故C錯誤；
D．放電時每轉移1mol電子，正極有1molNiOOH被還原生成1molNi（OH）2，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)
（1）最早使用的化學電池是鋅錳電池，即大家熟悉的干電池。這種電池在使用過程中，鋅外殼會逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來，使電器腐蝕。后來人們采用了什么方法將其改造成了防漏電池。請列舉一種方法即可_____________。
這種電池還有一個缺點：即使不用，放置過久，也會失效，請說明失效的原因_________。
（2）為提高電池壽命和提高其性能，人們將電池內的電解質NH4Cl換成濕的KOH，并在構造上做了改進，制成了堿性鋅錳電池。其總反應為：
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
寫出該電池正極反應式___________。電池工作時，電子流向   （填“正”或“負”）極。
（3）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是             。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為               。
（4）生產MnO2另一種方法：以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳。流程如下：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應的化學方程式
為                              。
②加入MnS的目的是除去           雜質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為兩個鉑夾夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通直流電，實驗現(xiàn)象如圖所示，請回答下列問題：

⑴標出電源的正、負極：a為        極，b為        極。
⑵在濕的Na2SO4濾紙條的中部KMnO4液滴處發(fā)生的現(xiàn)象為                      。
⑶若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，則電流表的指針        （填是或否）偏轉，其理由是                                      
                                                                              。
⑷若電流表的指針發(fā)生偏轉，請寫出有關的電極反應式：A中                       ；
B中                     （若指針不發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）。若指針不發(fā)生偏轉，請說明理由                                                        （若指針發(fā)生偏轉，則此題不需要回答）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

摩托羅拉公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可以連續(xù)使用一個月．已知該電池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH
放電
充電
2K2CO3+6H2O 請?zhí)羁眨?br>（1）放電時：負極的電極反應式為______．
（2）通入甲醇一端的電極是______極，電池在放電過程中溶液的pH將______（填“上升”、“下降”或“不變”）．
（3）若在常溫、常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出22.68kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大安全隱患，瓦斯分析儀能在礦井中的甲烷濃度達到一定濃度時，可通過傳感器顯示．該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中的固體電解質是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移動．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．瓦斯分析儀工作時，電池外電路中電子由電極b流向電極a
B．當固體電解質中有1molO2-通過時，電子轉移2mol
C．電極a的反應式為：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O
D．電極b是正極，O2-由電極a移向電極b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關燃料電池的敘述正確的是（　　）
A．燃料電池是通過燃燒方式將化學能轉換為電能
B．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為正極
C．甲烷做燃料時，產物為二氧化碳和水
D．燃料電池的能量轉化率可達100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學做完銅、鋅稀硫酸原電池的實驗后得出了下列結論，你認為正確的是       
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬
B．當由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成原電池時，銅是負極
C．該實驗電子沿導線由鋅流向銅，氫離子得到電子而放出氫氣
D．銅鋅原電池工作時，電流由鋅經導線流向銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是
A．該電池工作時電能轉化為化學能
B．通入氫氣的一極是負極
C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極a
D．該電池的總反應：2H2+O2=2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)某含鉻的污水可用下圖所示裝置處理，該裝置可將污水中的Cr2O72-還原為Cr3+。

（1）圖中左右兩個裝置中，    （填“左”或“右”）裝置為電解池。電源中負極的活性物質為          (填化學式)；電源中兩電極間，帶負電荷的離子運動的方向為          （填“從左至右”或“從右到左”），該離子為        (填化學式)。
（2）請寫出陽極上的電極反應式及Cr2O72-被還原為Cr3+的離子方程式分別是：
                         、                                           。
（3）為保證正常工作，圖中A物質必須循環(huán)使用，其化學式為：            。
（4）鑭系元素均為稀土元素（常用作電極）位于元素周期表第六周期，該周期元素形成的氫氧化物中堿性最強的為       （填寫化學式）。鈰（Ce）有兩種氫氧化物Ce(OH)3和Ce(OH)4，前者對空氣比較敏感，請用化學方程式表示其原因               。

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