【題目】如圖可逆反應(yīng)A+2B2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況,由此可推斷( )

A.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.若A、B是氣體,則D是液體或固體
C.改變物質(zhì)濃度,平衡不會(huì)移動(dòng)
D.A,B,C,D均為氣體

【答案】B
【解析】解:A.降低溫度時(shí)平衡正向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),若A、B是氣體,則D是液體或固體,C為氣體符合,故B正確;
C.改變物質(zhì)濃度,平衡會(huì)移動(dòng),增大反應(yīng)物濃度平衡正向移動(dòng),增大生成物濃度平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
D.A、B、C、D均為氣體時(shí),增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),與圖象不符,故D錯(cuò)誤;
故選B.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征(化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無(wú)關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開(kāi)始,還是從逆反應(yīng)開(kāi)始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA.下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 1L0.1molL1NH4Cl溶液中,NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMgH2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1mol H20.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】U,W,Y是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在周期表中的相對(duì)位置如右表;U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體;W是地殼中含量最多的金屬元素.

U

W

Y


(1)元素U的原子核外共有種不同能級(jí)的電子.
(2)能提高W與稀硫酸反應(yīng)速率的方法是
a.使用濃硫酸 b.加熱 c.加壓 d.使用等質(zhì)量的W粉末
(3)在恒容密閉容器中進(jìn)行:2YO2(g)+O2(g) 2YO3(g)△H2=﹣190kJ/mol
①該反應(yīng) 450℃時(shí)的平衡常數(shù)500℃時(shí)的平衡常數(shù)(填<,>或=).
②下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
a.2ν(O2=ν(YO3 b.氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c.反應(yīng)時(shí)氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.反應(yīng)時(shí)氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
③在一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中充入0.20mol YO2和0.10molO2 , 半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含YO30.18mol,則ν(O2)=:平衡常數(shù)為 . 若繼續(xù)通入0.20molYO2和0.10molO2 , 再次達(dá)到平衡后,YO3物質(zhì)的量約為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸

B. 反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )
A.CH4與C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳單鍵,又含有碳碳雙鍵
C.乙烯使溴水褪色屬于取代反應(yīng)
D.炒菜時(shí),加入一點(diǎn)酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯類物質(zhì)生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B.用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g,在燒杯中加蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管,調(diào)整液面,記下開(kāi)始刻度V1 mL
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定到終點(diǎn),記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問(wèn)題:
(1)正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是(用字母填寫).
(2)滴定讀數(shù)應(yīng)注意:滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 , 并使刻度線與滴定管液面的相切.
(3)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度.
(4)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為;終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是
(5)若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗,會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
(6)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO,NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3
則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)═4N2(g)+6H2O(g)△H=(用含△H1、△H2、△H3的式子表達(dá))
(2)汽車尾氣中的CO,NOx都需要除去,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO;2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應(yīng)在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行,因此該設(shè)想便不能實(shí)現(xiàn).由此判斷該反應(yīng)的△H0
目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可以減少CO,NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為
(3)可用活性炭還原法處理氮氧化物.有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表:

濃度/molL1
時(shí)間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

則,30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動(dòng),則改變的條件是;若升高溫度,NO濃度將(填“增大”、“不變”或“減小”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于鹽的是(  )

A. NaCl B. KOH

C. HNO3 D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在80℃時(shí),將0.40mol的N204氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 , 隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(s)
n(mol)

0

20

40

60

80

100

n(N2O4

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


(1)計(jì)算20s一40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL1S1;
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(請(qǐng)注明單位).
(3)反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色(填“變淺”.“變深”或“不變”)
(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))
A.增大N2O4的起始濃度
B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑
D.升高溫度
(5)如圖是80℃時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60℃時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.

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同步練習(xí)冊(cè)答案