【題目】對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基:+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O,產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng),易被氧化;②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基,而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是
A.甲苯 X Y對(duì)氨基苯甲酸
B.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸
C.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸
D.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅或多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。請(qǐng)回答下列問題:
(1)基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為___;H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42℃),其原因是___。
(2)已知GaCl3晶體熔點(diǎn)為77.9℃,沸點(diǎn)為201.3℃,GaCl3品體類型為____。
(3)Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為_____,As原子采取_____雜化。
(4)高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:_____。
(5)鋅與銅位于同一周期。硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,S2-周圍等距離且最近的Zn2+個(gè)數(shù)為____;若晶胞邊長(zhǎng)為dpm,則硫化鋅的密度為____g·cm-3(不必簡(jiǎn)化)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為________,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是_______________________________(如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與________個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)與As同主族的短周期元素是N、P、AsH3中心原子雜化的類型________;一定壓強(qiáng)下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是________,理由是________________________。
(5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為a cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素:
(1)I的最高化合價(jià)為________,K的元素名稱為________。
(2)基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式_________________________________,J元素原子的外圍電子排布式______________________。
(3)下列對(duì)比正確的是________。
a.原子半徑H>G>B>A b.第一電離能E>D>C>B
c.電負(fù)性A>H>G>Q d.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘述不正確的是________。
a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族,屬于s區(qū)元素
b.O位于元素周期表中第7周期ⅧB族,屬于d區(qū)元素
c.M的外圍電子排布式為6s1,屬于ds區(qū)元素
d.H所在族的外圍電子排布式為ns2np2,屬于p區(qū)元素
(5)由P、A、C三種元素形成的某化合物,對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15,則該分子的鍵角約為________。
(6)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(7)K的常見離子和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的名稱為________,其水溶液顏色為________。Ag和元素K同族,且在K的下一周期,則Ag元素的原子序數(shù)為________,Ag也可以和B的最簡(jiǎn)單氫化物形成配離子,配位數(shù)為2,該配離子的符號(hào)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知苯環(huán)上由于取代基的影響,使硝基鄰位上的鹵原子的反應(yīng)活性增強(qiáng),現(xiàn)有某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱,充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng),下同),溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱,又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b,則a,b分別是( )
已知:
A.5mol,10mol B.6mol,2mol C.8mol,4mol D.8mol,2mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①H2 (g) + Se (g) H2Se (g) +87.48kJ ②Se (g) → Se (s) +102.17kJ; 下列選項(xiàng)正確的是
A.H2 (g) + Se (s)的總能量對(duì)應(yīng)圖中線段 b
B.相同物質(zhì)的量的 Se,Se(s)的能量高于 Se(g)
C.1mol Se (g)中通入 1mol H2(g),反應(yīng)放熱 87.48kJ
D.H2 (g) + S (g) H2S (g) +QkJ ,Q< 87.48kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:
已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是( )
A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)
B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性
C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的
D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某小組同學(xué)以不同方案探究Cu粉與FeCl3溶液的反應(yīng)。
(1)甲同學(xué)向FeCl3溶液中加入Cu粉,觀察到溶液的顏色變?yōu)闇\藍(lán)色,由此證明發(fā)生了反應(yīng),其離子方程式是______________________________________________。
(2)乙同學(xué)通過反應(yīng)物的消耗證明了上述反應(yīng)的發(fā)生:將Cu粉加入到滴有少量KSCN的FeCl3溶液中,觀察到溶液紅色褪去,有白色沉淀A產(chǎn)生。
① 針對(duì)白色沉淀A,查閱資料:A可能為CuCl和CuSCN(其中硫元素的化合價(jià)為-2價(jià))中的一種或兩種。實(shí)驗(yàn)過程如下:
請(qǐng)回答:
Ⅰ. 根據(jù)白色沉淀B是__________________(填化學(xué)式),判斷沉淀A中一定存在CuSCN。
Ⅱ. 僅根據(jù)白色沉淀A與過量濃HNO3反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不能判斷白色沉淀A中一定存在CuSCN,從氧化還原角度說明理由:_______________________________________________________。
Ⅲ. 向?yàn)V液中加入a溶液后無明顯現(xiàn)象,說明A不含CuCl,則a是________________(填化學(xué)式)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),證明A僅為CuSCN。
② 進(jìn)一步查閱資料并實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了CuSCN的成因,將該反應(yīng)的方程式補(bǔ)充完整:
_______Cu2+ + _______SCN= _______CuSCN↓ + _______ (SCN)2
③ 結(jié)合上述過程以及Fe(SCN)3 Fe3+ + 3SCN的平衡,分析(2)中溶液紅色褪去的原因:_________________。
(3)已知(SCN)2稱為擬鹵素,其氧化性與Br2相近。將KSCN溶液滴入(1)所得的溶液中,觀察到溶液變紅色,則溶液變紅的可能原因是_______________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是
A.0.5 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C.64 g CaC2固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA
D.密閉容器中充入1 mol H2與1 mol I2反應(yīng)制備HI時(shí),生成H-I鍵的數(shù)目為2NA
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