【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向50mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）。

計算：

（1）混合溶液的pH。

（2）混合后溶液中的Ag+濃度。

【答案】2；1.8×10-7mol·L-1

【解析】

（1）硝酸銀和鹽酸反應后生成氯化銀沉淀和硝酸，所以溶液中的氫離子是鹽酸中的氫離子，則反應后氫離子濃度為0.020mol/L÷2=0.010mol/L，則溶液的pH=2。

（2）硝酸銀的物質(zhì)的量為0.018mol/L×0.05L=0.0009mol，鹽酸的物質(zhì)的量為0.020mol/L×0.05L=0.001mol，則氯離子過量，銀離子完全沉淀，剩余的氯離子濃度為=0.001mol/L，則溶液中的銀離子濃度=Ksp/c(Cl-)==1.8×10-7mol·L-1。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學工作者研發(fā)了一種的系統(tǒng)，借助鋰循環(huán)可持續(xù)合成氨，其原理如圖所示：

（1）過程Ⅰ得到Li3N的電子式為___________。

（2）過程Ⅱ生成W的化學反應方程式為____________。

（3）實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是

A. 圖中A、B、D三點處KW間的關(guān)系： B>A>D

B. 100℃，向pH=2的稀硫酸中逐滴加入等體積pH=10的稀氨水，溶液中 c(NH4+)／c(NH3·H2O)減小，充分反應后，溶液到達B點

C. 溫度不變，在水中加入適量NH4Cl固體，可從A點變化到C點

D. 加熱濃縮A點所示溶液，可從A點變化到B點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國是以煤炭為主要能源的發(fā)展中國家，煤炭燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了ClO2協(xié)同氨水法脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖：

回答下列問題：

（1）制備“模擬煙氣”時應首先向裝置管道內(nèi)通入__，目的是__。

（2）“噴淋液”中所含ClO2可通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖的方法制備，同時產(chǎn)生CO2等物質(zhì)，則該反應的離子方程式為__，還可將葡萄糖替換為__（填字母標號）。

A.FeCl3溶液 B.SO3 C.甲醇 D.酸性KMnO4溶液

（3）利用ClO2協(xié)同氨水進行脫硫脫硝凈化時，污染性氣體脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術(shù)的最佳溫度應為__℃，噴淋塔中可能產(chǎn)生的一種副產(chǎn)物的化學式為__，該物質(zhì)的常見用途是__。

（4）傳統(tǒng)濕式氨法煙氣處理技術(shù)以尿素[CO(NH2)2]熱水解產(chǎn)生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為__。

（5）該化工小組設(shè)定模擬煙氣流量am3/h，進口NO質(zhì)量濃度bmg/m3，吸收液循環(huán)量cL/h，通過離子色譜測定脫除前后吸收液中主要離子濃度如下表所示，則NO的脫除率為__（用含有a、b、c的代數(shù)式表示）。

離子種類

濃度數(shù)據(jù)

ClO2

(mg/L)

Cl-

(mg/L)

SO42-

(mg/L)

SO32-

(mg/L)

NO3-

(mg/L)

NO2-

(mg/L)

吸收前

150

43.54

——

——

——

——

吸收后

12.62

110.49

213.64

——

62.00

——

反應前后差值

137.38

66.95

213.64

——

62.00

——

注：“——”表示該離子低于檢測極限，可以認為不存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機合成和藥物制造等。實驗室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2［SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH= -97.3kJ/mol］，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點為－54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是

A.乙裝置中盛放的試劑是P2O5，防止水蒸氣進入裝置中

B.裝置甲應置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2產(chǎn)率

C.反應結(jié)束后，分離甲中混合物的實驗操作是蒸餾

D.SO2、Cl2均可使品紅試液褪色，原理不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學能

C.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率

D.CO2分解反應的熱化學方程式為2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) ΔH= + 30 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究苯酚與 FeCl3 溶液的顯色反應，實驗如下：

下列說法不正確的是( )

A.苯酚屬于弱酸，電離方程式為+H+

B.向試管②中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色

C.對比①③中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c(Fe3+)變小

D.對比①②、①④中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中c()相關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

（1）Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是____ (填化學式)。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是____。

（3）Ⅲ中離子隔膜電解池的裝置如下：

①A的化學式是________，A在____口產(chǎn)生。

②m為____ (填“陰”或“陽”)離子交換膜。

③結(jié)合化學用語和文字說明解釋NaOH產(chǎn)生的原因：________

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2＋4HCl=5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O

①該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是____。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規(guī)律分析其原因是____。

（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量前者____ (填“>”“<”或“＝”)后者。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是

A.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液與0.05 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C.pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D.某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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