Question

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長．在工業(yè)上銅的冶煉大致可分為：
①富集：將硫化物礦石進行浮選；
②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂=Cu₂S+3SO₂+2FeO（爐渣）；
③制粗銅，在1200℃發(fā)生的主要反應為：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑；
④電解精煉．
下列說法不正確的是（　�。�

A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂

C．反應2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑中的還原劑是Cu₂S

D．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

Answer 1

分析：A、上述反應的尾氣主要是二氧化硫氣體，通入氨水中生成亞硫酸銨，可用于生產(chǎn)氮肥；
B、根據(jù)每生產(chǎn)6molCu需要6molCuFeS₂來判斷；
C、根據(jù)化合價判斷，反應中Cu₂O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑；
D、從銅的精煉原理結(jié)合電解池進行分析．

解答：解：A、生產(chǎn)的尾氣可以通入氨水中生成亞硫酸銨，進而生成硫酸銨，故A正確；
B、每生產(chǎn)6molCu需要3molCuFeS₂，根據(jù)題中方程式可知共需要氧氣的物質(zhì)的量為：12mol+3mol=15mol，故B錯誤；
C、反應中Cu₂O中Cu元素的化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；
D、精煉銅時，粗銅與電源正極相連，做電解池的陽極，故D正確．
故選B．

點評：本題考查金屬的冶煉，涉及氧化還原反應和電解原理，題目較為綜合，本題易錯點為B項，注意分析方程式的中各物質(zhì)的量的關(guān)系，用守恒的方法進行計算和判斷．