Question

己知Ba(AlO₂)₂能溶于水。右圖表示的是向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)₂的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多

B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+少

C．a(chǎn)-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3

D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

Answer 1

D

解析試題分析：從0b段表示SO₄^2-恰好完全反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的兩種方程式為：2Al^3＋＋3SO₄^2-＋3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓。在此段BaSO₄比Al(OH)₃物質(zhì)的量多。在bd若繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)₃+OH^-= AlO₂^-+ 2H₂O．當(dāng)達(dá)到d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)恰好完全發(fā)生。在此過程中AlO₂^-的物質(zhì)的量為Ba²⁺的2倍。此時(shí)的溶液為Ba(AlO₂)₂溶液。此后再滴加，也不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)。溶液為Ba(AlO₂)₂與Ba(OH)₂的混合溶液。而在a-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO₄大于Al(OH)₃。b至d由于Al(OH)₃溶解消耗，所以更是物質(zhì)的量BaSO₄大于Al(OH)₃。由于在d-e時(shí)溶液為Ba(AlO₂)₂與Ba(OH)₂的混合溶液，當(dāng)二者的物質(zhì)的量的比為1:1時(shí)，溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba²⁺就等于OH^-。正確。因此正確選項(xiàng)為D。
考點(diǎn)：考查圖像法在確定沉淀量與發(fā)生的反應(yīng)及溶液中兩種的物質(zhì)的量的多少的知識。