【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ）
A. 與 是同一物質(zhì)
B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙
C.煤先干餾得到的煤焦油再分餾分離出苯
D.向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，下層呈橙紅色

【答案】D
【解析】解：A．苯的鄰二甲苯不存在同分異構(gòu)體，則 與 是同一物質(zhì)，故A正確；
B．苯的分子式為C6H6 ， 含碳量大，不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，故B正確；
C．煤干餾可得到苯，故C正確；
D．苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層呈橙紅色，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】認真審題，首先需要了解有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)(有機物的性質(zhì)特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將5 mol A和4 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經(jīng)過5min后達到化學平衡，此時測得D為2 mol。又知5min內(nèi)用E表示的平均反應速率為0.5 mol·L－1·min－1，下列結(jié)論正確的是(　　)

A. m值為1

B. B的轉(zhuǎn)化率為25%

C. 平衡時混合物總物質(zhì)的量為8mol

D. 5min內(nèi)用A表示的平均反應速率為0.4 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO(g)＋H2O (g)CO2 (g)＋H2 (g)，在427℃時的平衡常數(shù)是9.4�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣作為燃料與汽油相比，其優(yōu)點是____________________________________________(答一條即可)。

（2）800℃時，在容積為2.0L的密閉容器中充入2.0mlCO(g)和3.0molH2O(g)，保持溫度不變，4min后

反應達到平衡，測得CO的轉(zhuǎn)化率為60%。

①4min內(nèi)H2的平均化學反應速率為__________mol/(L·min)。

②800℃時該反應的平衡常數(shù)值為__________。請結(jié)合題中的信息判斷該反應的△H__________0。

（3）一定條件下，設起始加入二氧化碳和氫氣且= Z，在恒壓下．平衡時CO2的體積分數(shù)φ(CO2) 與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（_____）

A．該反應的焓變△H>0

B．圖中Z的大小為b>3>a

C．圖中x 點對應的平衡混合物中 = 3

D．溫度不變時，圖中x點對應的平衡在加壓后φ(CO2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作不能用于檢驗NH3的是(　　)

A. 氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B. 氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】晶體硅是制備太陽能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1) 區(qū)分晶體硼和無定形硼最可靠的科學方法為___________。第二周期元素的電負性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位，其基態(tài)原子價層電子的電子云輪廊圖為 _______________。

(2)硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無限長鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學式為____________，Si原子的雜化類型為__________________。

(3) N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云有______伸展方向。

(4)[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。

①[Co(NH3)6]3+中，1個Co提供_______________個空軌道。

②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個NH3分子換成兩個Cl-，可以形成_____________種不同的結(jié)構(gòu)形式。

(5)—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①與Ti緊鄰的Ca有___________________個。

②若Ca與O之間的最短距離為α pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=______g· cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，調(diào)節(jié)反應物用量或濃度不可以改變反應產(chǎn)物的是(　　 )

A.硫酸中加入鋅粒B.硝酸中加入銅片

C.硫粉在空氣中燃燒D.碳與氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質(zhì)量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據(jù)以上實驗，無法確定該固體中有Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一，研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO，反應的熱化學方程式如下：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

T（K）

催化劑

CO2轉(zhuǎn)化率（%）

甲醇選擇性（%）

543

Cat.1

12.3

42.3

543

Cat.2

10.9

72.7

553

Cat.1

15.3

39.1

553

Cat.2

12.0

71.6

[備注]Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJmol-1和-285.8kJmol-1。

②H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJmol-1

請回答（不考慮溫度對△H的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K=______；反應II的△H2=______kJmol-1．

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有__________。

A．使用催化劑Cat.1 B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度 D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大 CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是___________________________。

（4）在如圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程-能量”示意圖_________。

（5）研究證實，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應發(fā)生在______極，該電極反應式是_________。

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