【題目】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期。下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C是X、Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，其余均為常見化合物。下列分析正確的是()

A. 離子半徑;Y>Z B. Z的含氧酸均為強酸

C. 與Y同周期氫化物中D最穩(wěn)定 D. F含離子鍵和共價鍵

【答案】D

【解析】X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三種元素屬于不同周期，X為氫元素，單質(zhì)為氫氣；B、C是Y、Z對應(yīng)的三種氣態(tài)單質(zhì)，所以Y、Z為非金屬元素，二者不為同周期元素，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氮氣，C為氯氣，D為氨氣，E 為氯化氫，F為氯化銨；所以Y為氮元素、Z為氯元素；N3- 電子層為2層，而 Cl-電子層為3層，所以對應(yīng)的離子半徑Y(jié)小于Z，A錯誤；Z為Cl，對應(yīng)的含氧酸如不是最高價，也不一定為強酸，如HClO，B錯誤；Y為第二周期元素，第二周期對應(yīng)的氫化物最穩(wěn)定的為HF，C錯誤；F為氯化銨，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，D正確；正確選項D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A.在生石灰中加水
B.硝酸銨溶于水
C.濃硫酸加水稀釋
D.用石灰石煅燒石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列問題。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；請寫出⑧單質(zhì)與⑦最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）⑥對應(yīng)的氣態(tài)氫化物沸點高于同主族元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物，原因是_____________________；

（3）①③兩元素可以形成原子個數(shù)比2 :1的化合物X，X的電子式為____________，X發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式為___________________________________________。

（4）實驗室制�、艿淖詈唵螝浠锏幕瘜W反應(yīng)方程式是：___________________________________；

（5）由①③⑤三種元素組成的化合物之一Z，是生活中常見的有機化合物，它具有特殊的香味，它能使加熱變黑后的銅絲恢復亮紅色，并聞到刺激性氣味。請用化學方程式解釋：____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下變化中只是共價鍵被破壞的是

A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳

C.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)D.氯化銨受熱分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c(H＋)=0.2mol/L，c(Al3＋)＝0.2mol/L，c(SO42－)＝0.5mol/L，則c(K＋)為（ ）

A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（ ）
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）
B.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO ）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C.Na2C2O4溶液與HCl溶液等體積混合（H2C2O4是二元弱酸）：2c（C2O ）+c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+）+c（H+）
D.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水溶液等體積混合：c（NH3?H2O）＞c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是

A．1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA

B．在0 ℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子

C．25 ℃，1.01×105 Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3 NA

D．NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為 ．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為（填元素符號），其原因為 ．
（3）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為；1mol B2A4分子中含molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物 ，化合物的化學式，甲為 ， 乙為；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2.4g鎂在足量的空氣中完全燃燒時消耗O2分子的數(shù)目為0.1NA

B. 1 molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA

C. 14 g乙烯和丙烯混合氣體含有碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

D. 5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

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