【題目】下列各組物質(zhì)混合后,有氣體生成,最終無(wú)沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②金屬鎂投入到鹽酸中 ③NaOH溶液和CuSO4溶液 ④金屬鋁投入NaOH溶液中
A.①②B.②④C.③④D.①③④
【答案】B
【解析】
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:先2Na+2H2O2NaOH+H2↑,后3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl,①不符合題意;
②金屬鎂投入到鹽酸中,有H2生成,最終無(wú)沉淀生成,②符合題意;
③NaOH溶液和CuSO4溶液有沉淀生成, 無(wú)氣體生成,③不符合題意;
④金屬鋁投入NaOH溶液中,發(fā)生的反應(yīng)為:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑有氣體生成,最終無(wú)沉淀生成,④符合題意;所以B選項(xiàng)符合題意;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1,2—二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:CH3CH2OHCH2=CH2,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚;濃硫酸把乙醇氧化為CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(1)在此制備實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是__。
a.引發(fā)反應(yīng) b.加快反應(yīng)速度 c.防止乙醇揮發(fā) d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入__,(填序號(hào))其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體。
a.水 b.濃硫酸 c.氫氧化鈉溶液 d.飽和碳酸氫鈉溶液
(3)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是__。
(4)將1,2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應(yīng)在__層(填“上”、“下”)
(5)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用___洗滌除去(填序號(hào))
a.水 b.氫氧化鈉溶液 c.碘化鈉溶液 d.乙醇
(6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用___的方法除去。
(7)反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是__,但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水),其原因是___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,采用了不同的實(shí)驗(yàn)方法(裝置如圖所示)。
(1)根據(jù)上圖Ⅰ、Ⅱ所示實(shí)驗(yàn),能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))____。
(2)圖Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜩b別這兩種物質(zhì),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(3)圖Ⅳ不僅能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉,同時(shí)又能驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的物質(zhì)為__________,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng),得到如下表中的兩組數(shù)據(jù):已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H<0
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | t |
下列說(shuō)法中不正確的是( )
A. x=2.4
B. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. K1、K2的關(guān)系:K2>K1
D. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】苯和液溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開(kāi)了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。填寫(xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________
(2)試管C中苯的作用是______________。反應(yīng)開(kāi)始后,觀察試管D和試管E,看到的現(xiàn)象分別為D____________E____________。
(3)儀器B中的NaOH溶液的作用是____________,可觀察到的現(xiàn)象是________。
(4)在上述整套裝置中,具有防倒吸作用的裝置有__________(填字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在恒壓絕熱容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),v正(O2)=2v逆(SO2)
B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,充分反應(yīng)后放出熱量19.7kJ
D. 向容器中充入二氧化硫,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸倒入小燒杯中,測(cè)出鹽酸溫度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)得混合液最高溫度;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填字母)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(2)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為___。
(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計(jì)算中和熱,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 起始溫度t1/ ℃ | 終止溫度t2/ ℃ | |
鹽酸 | 氫氧化鈉溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算,該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH=___(結(jié)果保留一位小數(shù))。
(4)____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸,理由是__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用下圖裝置測(cè)定CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率,開(kāi)始時(shí)電子秤的示數(shù)為225.8 g,50 s后示數(shù)為223.6 g,則50 s內(nèi)此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(HCl)為(假定反應(yīng)過(guò)程中溶液體積不變,且藥品足量)( 。
A.0.01 mol·L-1·s-1
B.0.05 mol·L-1·s-1
C.0.02 mol·L-1·s-1
D.0.1 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 過(guò)程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能→化學(xué)能
B. 過(guò)程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子
C. 過(guò)程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑
D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)
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