在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1 100

841

689

533

409

 

下列說法正確的是 （　�。�。

A．反應I2（aq）＋I－（aq） I3-（aq）的ΔH>0

B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小

C．該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝

D．25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于689

 

B

【解析】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)知溫度升高，平衡常數(shù)減小，則平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，故正反應為放熱反應，ΔH<0，A錯；其他條件不變，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I3-）減小，B對；該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝，C錯；平衡常數(shù)只與溫度有關，25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，雖然平衡向正方向移動，但平衡常數(shù)不變，D錯。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高二人教化學選修五2-1-2脂肪烴炔烴脂肪烴來源及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室制取的乙炔氣體中常混有少量H2S、CO2和水蒸氣，為了得到干燥純凈的乙炔氣體，選擇最簡便的實驗方案有(　　)

A．通過NaOH后，通過濃H2SO4，再通過石灰水

B．通過CuSO4溶液后再通過石灰水

C．通過五氧化磷，再通過無水CaCl2

D．通過足量的堿石灰

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分類標準正確的是（ ）。

A．強堿和弱堿：電離出的OH－數(shù)目

B．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：溶液的導電能力強弱

C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒子直徑大小

D．氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝1，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.9。下列說法不正確的是 （　�。�。

A．HX和CH3COOH均可抑制水的電離

B．取HCl與HX各0.1 mol溶于水配制成1 L混合溶液，則溶液的c（H＋）＝0.2 mol·L－1

C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液與CH3COONa溶液混合后所得的溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）

D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的HX溶液和CH3COOH溶液中，分別加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，欲使兩者的pH均等于7，則消耗氫氧化鈉溶液的體積：前者大于后者

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 2NH3（g）＋CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓

強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·

L－1

2.4×

10－3

3.4×

10－3

4.8×

10－3

6.8×

10－3

9.4×

10－3

 

（1）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是________。

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0 ℃時的分解反應平衡常數(shù)：_______________。

（3）取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量將________（填“增加”、“減少”或“不變”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）　ΔH1

反應Ⅱ：CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH2

①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.041

0.270

0.012

 

由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CO）＝0.2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從上表中選擇）。

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O（g）=H2O（l）　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：__________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題5化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl（aq）與NaOH（aq）反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于 （　�。�。

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題3常見的兩種重要反應類型練習卷（解析版） 題型：選擇題

在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是 （　�。�

A．在該反應中碘酸鈉作還原劑

B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉的氧化性

C．反應中生成1 mol Na2H3IO6轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題12化學實驗基礎練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是 （　�。�

A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大

C．方案一可能產(chǎn)生氫氣，方案二可能剩余銅

D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案