【題目】探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

編號

溫度

催化

劑(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪

色平均時間(min)

體積(mL)

濃度(mol/L)

體積(mL)

濃度(mol/L)

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.a<12.7,b>6.7

B.可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢

C.H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D.KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)>v(實驗1)

【答案】D

【解析】

A.反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O的反應(yīng)速率隨著溫度的升高而加快,KMnO4溶液褪色平均時間縮短,所以a12.7;加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,KMnO4溶液褪色平均時間縮短,所以b6.7,故A正確;

B.判斷反應(yīng)速率快慢的方式:單位時間內(nèi)產(chǎn)物的物質(zhì)的量的變化量的多少、比較收集相同體積CO2所消耗的時間長短、單位時間內(nèi)物質(zhì)濃度的變化量等,故B正確;

C.高錳酸鉀和草酸之間反應(yīng)的量的變化關(guān)系是2KMnO45H2C2O4,則

2KMnO4 ~~~~5H2C2O4

2 5

4×0.1×0.001mol 0.001mol

即消耗草酸的物質(zhì)的量是0.001mol,草酸表示的反應(yīng)速率v=≈6.6×l0-3molL-1min-1,故C正確;

D.在實驗1中,v(KMnO4)==0.00787mol/(Lmin),而在實驗3中,v(KMnO4)==0.00149mol/(Lmin),故用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)v(實驗1),故D錯誤;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實驗:①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程) __________。

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【題目】CaCl2固體遇 NH3會形成 CaCl2 8 NH3(可溶于水)。下列說法不正確的是

A.CaCl2 作干燥劑時,不能干燥 NH3

B.CaCl2 8 NH3溶于水,溶液呈中性

C.CaCl2 8 NH3溶于水,通少量CO2 會產(chǎn)生白色沉淀

D.CaCl2 NH3形成CaCl2 8 NH3的過程屬于化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.的名稱為2-乙基丁烷

B.35Cl37Cl 互為同素異形體

C.經(jīng)催化加氫后能生成2-甲基戊烷

D.CH3CH2COOHHCOOCH3互為同系物

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【題目】我國最近在太陽能光電催化-化學(xué)耦合分解硫化氫研究中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時,H+b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+Fe2+的溶液

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【題目】M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的2個原子中去,形成化合物Z。下列說法中正確的是(  )

A. Z是共價化合物

B. Z可表示為M2Y

C. Z的電子式可表示為

D. M形成+2價陽離子

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【題目】1)某同學(xué)采用萃取分液的方法從碘水中提取碘,主要操作步驟如下圖:

①該同學(xué)所采用的萃取劑可能是______________(填序號)。

A 酒精 B C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步實驗操作中,不正確的是_______________(填、)。

2)實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段:

現(xiàn)有以下2種試劑:A 飽和食鹽水 B NaOH溶液

請在以上實際中選擇填空(填“A”“B”):

X溶液應(yīng)選用________________。

②尾氣處理過程中,多余的氯氣可用________________吸收。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是

A. 平衡常數(shù)K=

B. 該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小

C. CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(反應(yīng)條件略,有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。已知A、B、E是單質(zhì),其中A著火只能用干燥的沙土滅火,B在常溫下為氣體,C俗名稱為燒堿,D為無色無味液體。

(1)寫出A、B、F的化學(xué)式 A______ B ______ F ______。

(2)寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_____________。若生成3mol的B,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_______________

(3)寫出E與C、D反應(yīng)生成的B和F離子方程式____________________________。

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