【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為為4NA
B.常溫下,1 L 0.1molL﹣1的溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA
C.在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
D.0.1mol乙酸與0.1mol乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(15分)CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖:
已知:
① 鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co+2HCl→CoCl2+H2↑
② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無(wú)毒,加熱至110 ~120℃時(shí),失去結(jié)晶水變成有毒的無(wú)水氯化鈷。
③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
完全沉淀 | 4.1 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
(1)在上述工藝中,用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料,其主要優(yōu)點(diǎn)為_______________________。
(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a,a的范圍是________________________。
(3)操作Ⅰ包含3個(gè)實(shí)驗(yàn)基本操作,它們依次是____________________和過(guò)濾。
(4)制得的CoCl2·6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____________________。
(5)為測(cè)定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,某同學(xué)將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,過(guò)濾,并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是____________ ___。
(6)在實(shí)驗(yàn)室,為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O,通常先將產(chǎn)品溶解在乙醚中,除去不溶性雜質(zhì)后,再進(jìn)行 _操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將晶體X加熱分解,可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物,其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物,氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。
(1)A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)B、D都是酸性氧化物且組成元素相同,B是形成酸雨的主要原因,B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D,則該方程式為 。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B,若在煤中摻入適量生石灰,可減少B的排放,請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),工業(yè)上常用E為原料制取硝酸,寫出E催化氧化的化學(xué)方程式 ; E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬,則其化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25 g mL-1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
(2)配制 240 mL 0.1 mol L-1的鹽酸
應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL |
(1)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 。
A.用30 mL水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積,倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL), 用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度線12 cm處
(4)若實(shí)驗(yàn)中遇到下列情況,對(duì)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)?
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌, 。
②容量瓶中原有少量蒸餾水, 。
③定容時(shí)觀察液面俯視, 。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
①定容時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)了刻度 。
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有滾液不慎有溶液濺出 。
③定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,32gO2 、O3的混合物含有2Na個(gè)氧原子
B.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA個(gè)陽(yáng)離子
C.1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl分子數(shù)為1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列反應(yīng)中,水既不是氧化劑,也不是還原劑的是
A.2Na+2H20=2Na0H+H2↑ B.C12+H20=HC1+HC10
C.2F2+2H20=4HF+02 D.2H202H2↑+02↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子的種類取決于
A. 質(zhì)子數(shù) B. 質(zhì)量數(shù)
C. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) D. 原子序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知1 g H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121 kJ,且O2中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ,水蒸氣中形成1 mol H—O鍵時(shí)放出熱量463 kJ,則H2中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收的熱量為( )
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如下圖所示,乙圖是甲圖的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量(縱坐標(biāo)x)隨時(shí)間變化的函數(shù)圖象(各電解池都用石墨作電極,不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響),這個(gè)量x是表示
A.各電解池析出氣體的體積
B.各電解池陰極質(zhì)量的增加量
C.各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加量
D.各電極上放電的離子總數(shù)
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