下列各物質中，按熔點由高到低的順序排列的是（   ）
A．H2Te > H2Se > H2S > H2OB．KCl>NaCl>LiCl>HCl
C．Sr＞Ba＞Ca＞BeD．金剛石＞SiC＞晶體硅
D

試題分析：水分子間存在氫鍵，所以水的熔沸點高，A不正確，應該是H2O> H2Te > H2Se > H2S；對于離子晶體，形成離子鍵的離子半徑越小，所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越牢固，離子晶體的熔點越高，B不正確，應該是LiCl>NaCl>KCl > HCl；第ⅡA族元素單質的熔點自上而下是逐漸減小的，則選項C不正確。D中都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵越牢固，原子晶體的熔點越高，D正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見考點，屬于基礎性試題的考查，側重考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體的類型，以及影響熔點大小的因素，然后靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)、—CH3、都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是_________________
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH與NH3、H3O＋互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個—CH3或一個和一個結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①指出鋅在周期表中的位置：第________周期，第________族，屬于________區(qū)。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖分子中碳原子雜化方式有___________;寫出基態(tài)Zn原子的電子排布式___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為周期表中短周期的一部分，若A原子的最外電子層上有5個電子，則下列說法中不正確的是
A．C的單質可跟B的氫化物的水溶液反應
B．原子半徑A＞B＞C
C．D的氫化物比B的氫化物穩(wěn)定
D．A的高價氧化物對應水化物比B的高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）元素周期表有______個周期，每一周期中元素原子的_______________相同，從左到右元素的金屬性_________（填增強或減弱）；元素周期表中有________列，第ⅥA族處在第_________列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_________（填增強或減弱）。
（2）下列物質中：互為同素異形體的有         (填序號，下同)，屬于同位素的有           ，屬于同一種物質的有         ，屬于同分異構體的有         。
①液氯     ②Cl      ③白磷     ④氯氣     ⑤紅磷   
⑥Cl     ⑦正丁烷   ⑧異丁烷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述錯誤的是  （   ）
A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強
B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
C．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強
D．KOH、NaOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號
元素性質或原子結構
T
M層上有2對成對電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
(1)元素T的原子最外層共有      種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，該同位素含有8個中子，這種同位素的符號是     。
(2)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是      (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是(    )
A．Ge的電負性為1.8，則其是典型的非金屬
B．L層不含s能級，M層存在3f能級
C．焰火是焰色反應，都是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的結果
D．在電子云示意圖中，小黑點是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次遞增。B原子的P軌道半充滿，形成氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3P軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為31，F(xiàn)與B屬同一主族，E與F形成的化合物常用于制造半導體。根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為              （用元素符號表示）。
（2）化合物BD3的分子空間構型是              。
（3）上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)，其材料是E與F形成的化合物甲（屬于第三代半導體），用它制造的燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。化合物甲的晶胞結構如右圖（白球代表F，黑球代表E）。試回答：
①該晶胞中所包含的F原子(白色球)個數(shù)為       。
②與同一個E原子相連的F原子構成的空間構型為                 。
③下列說法正確的是          。

A．該晶胞結構與NaCl相同   B．半導體EB與EF互為等電子體
C．電負性：F>E             D．EF晶體中含有配位鍵
④ (CH3)3E中E原子的雜化方式為          。
⑤該晶體中緊鄰的F原子之間與緊鄰的F、E兩原子之間距離的比值為      
（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示的是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質，其中D呈黃綠色。A的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），F(xiàn)的稀溶液呈藍色。

請回答下列問題：
⑴ C的電子式為   。
⑵ I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該反應的化學方程式為   。
⑶ X與C溶液反應的離子方程式為   。
⑷ 寫出J與Y反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：   。

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